Question

現有Al，Cu，Ag三種金屬，某研究小組的同學為了探究這三種金屬的活動性順序，設計了三個實驗，請回答：

實驗內容	實驗現象	實驗結論
Ⅰ．將Al絲浸入稀硫酸中	有氣泡產生	三種金屬的活動性由強到弱的順序為
Ⅱ．將Cu片浸入稀硫酸中	無現象
Ⅲ．Cu將片浸入AgNO3溶液中	Cu片表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色

實驗Ⅲ中反應的化學方程式為

 

．
【反思與提高】將Al，Cu，Ag中的兩種金屬分別放入

 

溶液中，也可以驗證這三種金屬的活動性強弱．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據金屬活動性順序表的應用進行分析．在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：由題意可知，將Al絲分別浸入稀硫酸中將片中有氣泡產生，、將Cu片浸入稀硫酸無現象，說明了在金屬活動順序表中鋁為氫的前邊，銅位于氫的后面，且鋁的活動性大于銅；由Cu將片浸入AgNO₃溶液中，Cu片表面有銀白色物質生成，溶液由無色逐漸變為藍色．說明了銅的金屬活動性大于銀．綜上分析可知，三種金屬的活動性由強到弱的順序為Al＞Cu＞Ag．銅于硝酸銀反應生成了銀和硝酸銅．反應的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
要比較三種金屬的活動性順序時，可以利用“三取中”的方法．即可以將Al，Cu，Ag中的兩種金屬分別放入CuSO₄（或Cu（NO₃）₂或CuCl₂）的溶液中．也可以驗證這三種金屬的活動性強弱．
故答為：Al＞Cu＞Ag；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；CuSO₄（或Cu（NO₃）₂或CuCl₂）．

點評：同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗，去驗證金屬的活動性強弱．氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．