Question

在一次化學課外活動中，化學老師給小亮同學30gNaCl固體樣品（含有CuCl₂雜質），要求除去雜質，并測出樣品中氯化銅的質量分數．小亮將30gNaCl樣品加入100g水中，固體全部溶解后逐漸加入氫氧化鈉溶液，生成的沉淀與滴加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．
（1）該30gNaCl中所含氯化銅的質量分數（計算結果精確到0.1%）
（2）當恰好完全反應時，所得溶液的溶質質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）分析題給的物質可以知道，發生的反應為氯化銅和氫氧化鈉的反應，根據圖中信息可以知道生成沉淀的質量為2.9g，該沉淀為氫氧化銅，根據氫氧化銅的質量結合反應的化學方程式可以求算出氯化銅的質量，進而求算出氯化銅的質量分數；
（2）反應后氯化鈉溶液有兩個來源：樣品中含有的和反應中生成的，反應后溶液的質量可以根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．

解答：解：根據曲線圖可得Cu（OH）₂的質量═4.9 g；
設氯化銅的質量為x，生成的NaCl的質量為y，則：
CuCl₂+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）₂↓              
135           117      98
x             y       4.9g

135

x

= 

117

y

=

98

4.9g

解得：x=6.75g，y=5.85g；
（1）樣品中CuCl₂的質量分數═

6.75g

30g

×100%═22.5%；                                           
（2）NaCl的總質量═5.85g+30g-6.75g=29.1g；
所得溶液中NaCl的質量分數═

29.1g

30g+100g+56g-4.9g

×100%=16.7%；
答：（1）樣品中氯化銅的質量分數為22.5%；
（2）所得溶液中氯化鈉的質量分數為16.7%．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．   
注意反應后溶液質量的求算方法：根據質量守恒定律來計算，即反應后溶液的質量=反應前各組份的質量之和-氣體的質量-沉淀（或雜質）的質量．