Question

（2009?涼山州）小強去商店賣了一包純堿，包裝說明（如圖所示），回到學校，他對純堿樣品進行實驗：準確稱量11g樣品放人燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應（忽略CO₂溶于水），共用去稀鹽酸50g，得到溶液質量為56.6g（雜質溶于水且與鹽酸不反應）．求：
（1）生成CO₂的質量是

4.4g

；
（2）通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符．（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以求算出生成的二氧化碳的質量；
（2）根據二氧化碳的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量，根據質量分數的計算公式計算出碳酸鈉的質量分數后與包裝說明相比較即可完成解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質量為：11g+50g-56.6g=4.4g；
（2）設純堿樣品中碳酸鈉的質量為x
 Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106                     44
   x                   4.4g
   

106

44

= 

x

4.4g

解得：x=10.6g
 所以純堿樣品中碳酸鈉的質量分數為：

10.6g

11g

×100%=96.4%
因為96.4%＜98%，該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不相符．
答：該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不相符．
故答案為：（1）4.4g；
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數與包裝說明不相符．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據所給的問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．