Question

13．為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取12.0g石灰石樣品，放入盛有188g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應（雜質不反應），燒杯內物質質量變為195.6g，求：
（1）生成的二氧化碳的質量．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數．（精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可以求算生成的二氧化碳，進而根據二氧化碳的質量和化學方程式計算消耗的碳酸鈣的質量，然后求算樣品中碳酸鈣的質量分數

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為12.0g+188g-195.6g=4.4g
設生成4.4g二氧化碳需要的碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂ ↑
100                                      44
x                                           4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.0g
則樣品中碳酸鈣的質量分數為$\frac{10.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）生成的二氧化碳的質量為4.4g．
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%

點評 根據質量守恒定律確定反應前后差量就是生成的氣體的質量，然后根據對應化學方程式計算