Question

把6.4g鐵粉投入到硫酸和硫酸銅的混合溶液中，反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生，鐵粉恰好完全反應(yīng)。過濾得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等。則產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為

A．1/32 g           B.1/35 g          C.1/64 g          D.1/70 g

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】

試題分析：因?yàn)殍F粉恰好完全反應(yīng)無剩余，所以過濾得到的固體就只有銅單質(zhì)，分析題干可知，過濾得到的銅為6.4g，那么根據(jù)鐵和硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，由銅的質(zhì)量可求出與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，進(jìn)而求出與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量，最后根據(jù)鐵和硫酸反應(yīng)的方程式求出生成氫氣的質(zhì)量。

解：設(shè)與硫酸銅反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x

Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu

56             64

x              6.4g

56：64=x：6.4g       

解得，x=5.6g

那么與硫酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為6.4g-5.6g=0.8g

設(shè)鐵與稀硫酸反應(yīng)后產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量為y

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56             2

0.8g           y

56：2=0.8g：y      

解得y=1/35 g，故選B

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

點(diǎn)評：此題是根據(jù)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算，涉及的化學(xué)方程式有兩個(gè)，做此題首先需正確寫出這兩個(gè)方程式，然后認(rèn)真審題獲得有利數(shù)據(jù)來解答此題。