Question

已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解．其分解的反應方程式為：
4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑．根據(jù)上述信息，回答下列問題：
（1）濃硝酸的化學性質(zhì)：______（寫出一種即可）；
（2）反應產(chǎn)物中有水，則 18g水與______g二氧化碳中所含的氧元素質(zhì)量相等．
（3）判斷X的化學式：______判斷的依據(jù)是______．
（4）二氧化氮分子由氮原子和氧原子構(gòu)成，其中，氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子的最外層上的電子數(shù)為______．

Answer 1

解：（1）硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，表明硝酸具有酸性、不穩(wěn)定性、見光易分解．
（2）18g水中所含的氧元素質(zhì)量為18g××100%，設需要二氧化碳的質(zhì)量為x，所含氧元素的質(zhì)量為：x×100%，則18g××100%=x×100%，x=22g．
（3）由反應4HNO₃2H₂O+4NO₂↑+X↑，反應物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、12，反應后的生成物中氫、氮、氧原子個數(shù)分別為4、4、10，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由2個氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為O₂．
（4）由氮原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，氮原子的最外電子層上的電子數(shù)是5．
故答案為：（1）酸性等；（2）22；（3）O₂；質(zhì)量守恒定律；（4）5．
分析：（1）根據(jù)化學性質(zhì)是通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，結(jié)合題意推斷硝酸的化學性質(zhì)．
（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．
（3）根據(jù)反應前后原子種類、個數(shù)不變，推斷生成物X的化學式．
（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)．
點評：本題難度不大，掌握化學性質(zhì)的概念、化學式的有關計算、利用原子守恒來確定物質(zhì)的化學式的方法、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義即可正確解答本題．