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完成下列反應的文字表達式，并回答有關問題．
（1）鎂帶在氧氣中燃燒：

鎂+氧氣

點燃

氧化鎂

鎂+氧氣

點燃

氧化鎂

，打磨好的鎂帶用

坩堝鉗

夾持（填寫儀器名稱）．
（2）紅磷在空氣中燃燒：

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

，基本反應類型是

化合反應

．
（3）二氧化碳通入澄清石灰水：

二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水

，此反應在實驗中的應用是

檢驗二氧化碳

．
（4）銅綠受熱分解：

堿式碳酸銅

加熱

氧化銅+水+二氧化碳

堿式碳酸銅

加熱

氧化銅+水+二氧化碳

，生成物的共同點是

氧化物

．

分析：書寫化學反應的文字表達式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，只有熟悉四種基本反應類型的概念和特點，才能作出正確的判斷．

解答：解：（1）鎂與氧氣在點燃條件下反應生成氧化鎂，該反應的文字表達式為：鎂+氧氣

點燃

氧化鎂；打磨好的鎂帶用坩堝鉗夾持．
（2）磷和氧氣在點燃的條件下生成五氧化二磷，故答案為：磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；該反應由兩種物質反應生成一種物質，符合化合反應的概念，屬于化合反應，故答案為：化合反應
（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應的文字表達式為：二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水，此反應在實驗中的應用是檢驗二氧化碳；
（4）銅綠是堿式碳酸銅的俗名，堿式碳酸銅在加熱條件下反應生成氧化銅、水和二氧化碳，該反應的文字表達式為：堿式碳酸銅

加熱

氧化銅+水+二氧化碳
氧化銅、水、二氧化碳都是氧化物，故生成物的特點是都是氧化物．
故答案為：（1）鎂+氧氣

點燃

氧化鎂；坩堝鉗（2）磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；化合反應（3）二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水；檢驗二氧化碳
（4）堿式碳酸銅

加熱

氧化銅+水+二氧化碳；都是氧化物

點評：本題主要考查化學反應的文字表達式的書寫和基本反應類型的判斷，難度較小．

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

某市中考化學實驗操作考試，小峰同學抽簽后，（題目是：氧氣的制取）被監考老師引導至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

（1）指出下列編號的儀器名稱：a

鐵架臺

、c

酒精燈

、g

藥匙

；
（2）實驗室欲利用上述儀器完成高錳酸鉀制氧氣的實驗，裝配制取裝置時還須補充的一種用品是

棉花

，寫出該反應的文字表達式

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

高錳酸鉀

加熱

錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

；
（3）實驗室有一瓶正放在桌上的蓋著玻璃片的無色無味的氣體（如圖），但不知其名稱．請你做出一種假設（猜想），并按你的假設設計探究實驗過程，然后填寫下表．

假設（猜想）	實驗操作	可能看到的現象	結論
可能是氧氣（或可能是二氧化碳）可能是氧氣（或可能是二氧化碳）	將帶火星的木條伸入集氣瓶內（向集氣瓶內倒入澄清的石灰水，振蕩）將帶火星的木條伸入集氣瓶內（向集氣瓶內倒入澄清的石灰水，振蕩）	木條復燃（澄清的石灰水變渾濁）木條復燃（澄清的石灰水變渾濁）	該氣體是氧氣（該氣體是二氧化碳）該氣體是氧氣（該氣體是二氧化碳）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑這一命題他設計并完成了下表所示的探究實驗：

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
	實驗操作	實驗現象	結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是反應慢反應慢．反應的文字表達式為：過氧化氫→水+氧氣過氧化氫→水+氧氣．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	二氧化錳加入水中不產生氧氣二氧化錳加入水中不產生氧氣
實驗三	向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃大量氣泡產生，帶火星的木條迅速復燃	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

①請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
②在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是

對比（或對照等）

．
③小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：

比較MnO₂在過氧化氫分解前后的質量

；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．接下來的實驗操作、現象和結論是：

傾倒掉反應后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產生，說明MnO₂仍然能加快過氧化氫的分解

．
（2）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請任意選擇儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是

分液漏斗

控制反應速度的原因是：

利用分液漏斗活塞可以控制滴液的快慢

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（1）實驗室制取氣體是初中非常重要的一組實驗，結合下列實驗裝置圖回答有關問題：

①儀器a的名稱是

錐形瓶

．小強想用氯酸鉀與二氧化錳加熱制氧氣，應選用的氣體發生裝置是

（填字母），發生反應的文字表達式是

氯酸鉀

MnO2

△

氯化鉀+氧氣

氯酸鉀

MnO2

△

氯化鉀+氧氣

．小紅想用過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，應選擇的氣體發生裝置是

（填裝置序號），在加試劑之前的操作是

檢查裝置氣密性

；發生反應的文字表達式是

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

過氧化氫

二氧化錳

水+氧氣

．請你比較小紅與小強的方法，其中小紅選擇的方法的優點有

簡單安全，節約能源

（答一條）．
②小劉同學善于動腦筋，在復習“鐵在氧氣里燃燒”實驗后，他進行了一系列思考和探究：實驗時在集氣瓶里加少量水，其目的是

防止集氣瓶炸裂

，發生反應的文字表達式是

鐵+氧氣

MnO2

四氧化三鐵

鐵+氧氣

MnO2

四氧化三鐵

．該反應屬于

化合

反應（填反應類型”）；在復習“硫粉在氧氣中燃燒”的實驗后，他認為若收集一瓶氧氣供硫粉在氧氣中燃燒時使用，最好選擇氣體收集裝置中的

（填裝置序號），理由是

集氣瓶底部要留少量水

．通過查閱資料得知：①氨氣（NH₃）是一種密度比空氣小且極易溶于水的氣體，其水溶液稱為氨水，顯堿性；小劉同學想收集一瓶氨氣，他應選擇的收集裝置是

（填字母編號）；
（2）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，小芳發現，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產生氧氣，于是進行如下探究：
提出猜想：除Mn0₂、CuO外，Fe₂0₃也可以作KCl0₃分解的催化劑．
完成實驗：按下表進行實驗，并測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）．

實驗編號	實驗藥品	分解溫度（℃）
①	KCl0₃	580
②	KCl0₃、Mn0₂質量比1：1）	350
③	KCl0₃、CuO（質量比l：1）	370
④	KCl0₃、Fe₂0₃（質量比1：1）	390

分析數據、得出結論：由實驗

①

與實驗④對比，證明猜想合理；實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是

Mn0₂

．
反思：若要證明Fe₂0₃是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和

化學性質

不變；質量相同的同種催化劑，顆粒大小可能影響催化效果，請設計實驗方案進行驗證：

取相同質量的氯酸鉀，加入等質量的、顆粒大小不同的同種催化劑，混合均勻后，測定氯酸鉀的分解溫度

．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

被稱為“綠色氧化劑”的過氧化氫（H₂O₂），俗稱雙氧水，是一種無色液體，常用作氧化劑、消毒殺菌劑和漂白劑等．在較低溫度下和少量催化劑（如MnO₂）條件下，它能迅速分解，生成氧氣和水．請回答下列問題：
（1）小麗同學欲通過實驗證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑這一命題他設計并完成了下表所示的探究實驗：
實驗操作實驗現象實驗結論或總結
結論總結
實驗一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產生，木條不復燃過氧化氫分解產生氧氣，但是．
反應的文字表達式為：
．二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現象
實驗三二氧化錳能加快過氧化氫的分解
①請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
②在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是．
③小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．接下來的實驗操作、現象和結論是：．
（2）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請任意選擇儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是控制反應速度的原因是：．

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年山東省德州市樂陵市九年級（上）月考化學試卷（解析版） 題型：解答題

	實驗操作	實驗現象	實驗結論或總結
	實驗操作	實驗現象	結論	總結
實驗一	取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條	有氣泡產生，木條不復燃	過氧化氫分解產生氧氣，但是______．反應的文字表達式為： ______．	二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑
實驗二	向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條	沒有明顯現象	______
實驗三	______	______	二氧化錳能加快過氧化氫的分解

①請你幫小麗同學填寫上表中未填完的空格．
②在小麗的探究實驗中，“實驗一”和“實驗二”起的作用是______．
③小英同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的“總結”，她補充設計了兩個方面的探究實驗，最終完成了對“命題”的實驗證明．
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是：______；
第二方面的實驗是利用“實驗三”反應后試管內的剩余物繼續實驗．接下來的實驗操作、現象和結論是：______．
（2）當過氧化氫接觸二氧化錳后，反應便立即開始并不能人為控制其速度．如果稍改變你所選擇的裝置，便可控制其反應的速度．請任意選擇儀器，以達到控制反應速度的目的．你選擇的儀器是______控制反應速度的原因是：______．

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