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在KClO3中加入少量KMnO4,產生氧氣的速率會大大加快,其主要原因是(  )
分析:根據高錳酸鉀在加熱時能夠發生分解:2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑,這樣在氯酸鉀在受熱時高錳酸鉀分解出的MnO2就能夠對氯酸鉀的分解起到催化的作用進行分析..
解答:解:高錳酸鉀在加熱時能夠發生分解:2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑.這樣在氯酸鉀在受熱時高錳酸鉀分解出的MnO2就能夠對氯酸鉀的分解起到催化的作用,其中的二氧化錳改變了氯酸鉀的分解速率,所以作催化劑的是二氧化錳,使反應的速率加快.
故選:D.
點評:本題主要考查對化學基本概念和原理的理解,體現化學學科考查以教材為根本的原則,符合中考方向;掌握氯酸鉀和高錳酸鉀的性質,理解催化劑的概念是解題的關鍵.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:閱讀理解

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力.
【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質量和化學性質不變.
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱.結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少.
實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克.
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產生.根據以上實驗回答下列問題:
(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中,木條復燃,證明收集的氣體是氧氣
用帶火星的木條伸入到集氣瓶中,木條復燃,證明收集的氣體是氧氣

(2)通過上述三個實驗能說明
二氧化錳在反應中起催化作用,加快了反應的速率,自身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化
二氧化錳在反應中起催化作用,加快了反應的速率,自身的質量和化學性質在化學反應前后沒有發生變化

(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發現產生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?
不對
不對
;為什么?
加了高錳酸鉀之后,產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣,同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用
加了高錳酸鉀之后,產生氧氣速度加快是因為高錳酸鉀分解也會產生氧氣,同時產生的二氧化錳對氯酸鉀的分解起催化作用

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科目:初中化學 來源:中華題王·九年級化學(上冊·配人教版) 人教版 題型:038

化學情境:碘元素(符號為I)具有預防和治療甲狀腺腫的作用,食用碘過多或過少均會引起甲狀腺腫大,俗稱“大脖子病”.為了降低城鄉居民因食物和飲用水中含碘量不足而導致碘缺乏癥的發病率,我國已實行食鹽加碘的法規.所謂“碘鹽”就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀.下表是某地市售二級碘鹽的商品包裝袋上的部分文字說明.請根據此表,結合所學的相關知識,回答下列問題:

(1)碘酸鉀是碘元素呈+5價的含氧化合物,且碘酸根離子帶一個單位的負電荷,則碘酸鉀的化學式是________.

(2)計算碘酸鉀的相對分子質量為________,鉀元素、碘元素、氧元素三者的質量比為________;碘酸鉀中碘元素的質量分數為________.

(3)市售二級碘鹽中,碘酸鉀的質量分數為________.

(4)若一包食鹽質量為1 kg,其中含碘酸鉀5%,則這包食鹽中含碘元素的質量是多少?

(5)用單質碘(I2)與氯酸鉀(KClO3)發生反應可制得碘酸鉀,同時生成氯氣.該反應的化學方程式為________.

(6)已知成人每天約需0.15 mg碘,假設這些碘主要是從碘鹽中攝取的,則成人每天需要食用此二級碘鹽多少克?

(7)由食用方法和儲存方法可推測碘酸鉀的化學性質之一是________.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力.
【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質量和化學性質不變.
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱.結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少.
實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克.
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產生.根據以上實驗回答下列問題:
(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:______;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣______.
(2)通過上述三個實驗能說明______.
(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發現產生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?______;為什么?______.

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科目:初中化學 來源:不詳 題型:問答題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力.
【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質量和化學性質不變.
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱.結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少.
實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克.
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產生.根據以上實驗回答下列問題:
(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:______;如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣______.
(2)通過上述三個實驗能說明______.
(3)某同學用KClO3和KMnO4的混合物加熱,發現產生氧氣的速度也很快,該同學就斷定KMnO4在KClO3分解反應中也能起催化作用,你認為這同學的判斷對嗎?______;為什么?______.
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科目:初中化學 來源:2011-2012學年江西省撫州市教研室九年級(上)期末化學試卷(解析版) 題型:解答題

探究性實驗是驗證化學理論的一種主要方式,也展示了化學的無窮魅力.
【提出問題】催化劑能加快反應速率,但自身質量和化學性質不變.
【查閱資料】①已知KClO3分解產生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水,MnO2難溶于水;③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產生黃綠色的Cl2
【設計實驗】
實驗一、取兩份質量相等(約5克)的KClO3分別放入兩只大試管(分別標記A和B)中,往B試管中加入質量為1.0克MnO2的,然后按圖所示組裝好儀器,加熱.結果發現加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少.
實驗二、待裝置完全冷卻之后,將B管中物質置于燒杯中加水溶解、過濾;再將濾出物干燥、稱量得質量約為1.0克.
實驗三、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應裝置中(放在通風櫥中),加熱;有黃綠色氣體產生.根據以上實驗回答下列問題:
(1)實驗一說明加了MnO2之后,KClO3分解的速率更快,寫出這一反應的化學方程式:______△2KCl+3O2

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