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4．科學施肥是實現農業增產的重要手段，硝酸銨是一種重要的氮肥，請寫出它的化學式NH₄NO₃，其中氮、氫、氧三種元素的質量比是7：1：12，若要配制200g質量分數為5%的硝酸銨溶液，需要硝酸銨的質量為10g，水的質量為190g．

分析根據化合物的化學式的寫法、化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，溶液配制的相關知識來分析解答．

解答解：銨根離子顯+1價，硝酸根顯-1價，所以硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，硝酸銨中氮、氫、氧三種元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．
溶質的質量=溶液的質量×溶液中溶質的質量分數=200g×5%=10g，需要水的質量為200g-10g=190g．
答故答案為：NH₄NO₃，7：1：12，10g，190g．

點評本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．用I₂O₅可測定空氣受CO污染的程度，發生反應的化學方程式如下：I₂O₅+5CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$I₂+5CO₂，根據生成CO₂的多少，可以判斷CO的含量，關于這個反應，下列說法正確的是（　　）

	A．	參加反應的I₂O₅的質量等于生成物I₂的質量
	B．	參加反應的各物質中的氧原子總數等于生成物CO₂中的氧原子總數
	C．	反應物所含元素種類與生成物所含元素種類相同，各原子數目不相等
	D．	參加反應的I₂O₅和CO的質量比等于生成的I₂和CO₂的質量比

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗操作能達到預期目的是（　　）

	A．	用托盤天平稱取10.85g氯化鈉
	B．	用向下排空氣法收集純凈的二氧化碳氣體
	C．	用10mL的量筒量取9.0mL的水
	D．	用150mL的酒精和50mL水精確配制200mL醫用消毒酒精

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

20．閃鋅礦（主要成分為ZnS）經熔燒得鋅熔砂，鋅熔砂主要含ZnO、ZnFe₃O₄，以及少量FeO、CuO，工業上用其制備金屬鋅，具體過程如圖所示．

（1）操作X的名稱是過濾；
（2）進行反應①時，要將鋅熔砂粉粹成細小顆粒，目的是加快反應的速率；
（3）ZnFe₂O₄可看作兩種氧化物的結合，它與稀H₂SO₄反應生產兩種鹽，分別是ZnSO₄和Fe₂（SO₄）₃（填化學式）．
（4）參加反應②的物質為ZnSO₄和H₂O（填化學式）；
（5）寫出反應③的化學方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．將mgAl₂O₃、Fe₂O₃樣品溶解于過量的91mL、密度為1.1g/cm³，溶質分數為4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉化沉淀，用去NaOH溶液100g，則NaOH溶液的溶質質量分數為（　　）

A．

B．

C．

D．

無法計算

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．

某研究性學習小組在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂：
（1）[查閱資料]甲同學查閱資料后，得到Fe（OH）₂如表信息：

資料名稱	物理性質描述	化學性質描述
《化學辭典》，顧翼東編，1989年版P637	白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體	與空氣接觸易被氧化，將細粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花
《大學普通化學（下冊）》傅鷹著P637	白色沉淀	此沉淀易被氧化成微綠色Fe₃（OH）₈
《普通化學教程》（下冊）P788	白色	能強烈吸收O₂，迅速變成棕色Fe（OH）₃．這時作為氧化的中間產物為土綠色，其中含有Fe²⁺、Fe³⁺．

（2）[實驗設計]甲同學查閱資料后設計如下實驗方案：按照如圖進行實驗，容器A中的反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉彈簧夾C，容器A中的反應仍在進行．最終在B容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到主要現象的化學方程式有（可以分步書寫）：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄．反應開始打開C的目的是利用產生的氫氣，排出裝置中的空氣．
（3）[意外發現]實驗表明上述實驗中出現白色的沉淀會逐漸轉變為灰綠色或綠色，那么如何解釋出現灰綠色或綠色的現象呢？甲對上述實驗中出現灰綠色或綠色的現象的解釋是：由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃．
（4）[闡釋異議]乙同學依據配色原理：白色和棕色不可能調配成綠色或灰綠色的常識，認為綠色可能是形成Fe（OH）₂•nH₂O所致．用熱水浴的方式加熱生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢．寫出該實驗中支持乙同學觀點的化學方程式Fe（OH）₂•nH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₂+nH₂O
（5）[深入驗證]歡迎你參加該研究小組的討論，請提出一種在研究由Fe²⁺制備Fe（OH）₂的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現象進行合理解釋的實驗設計新思路向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者將Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后觀察其顏色）．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

16．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：（1）三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，
Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反應I的化學方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小
（1）反應I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．鋅粉 B．鐵屑 C．銅粉 D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工業生產上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經過洗滌，才能得到純度高的產品．洗滌時最好用C（填字母）． A．熱水　 B．冷水　 C．K₂SO₄飽和溶液
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和一種常見氣體，化學方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂
（7）現實驗探究產品中硫酸鉀的質量分數，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質量分數為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數據如圖2，求樣品中硫酸鉀的質量分數？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．