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將3.52gCO₂和SO₂混合氣體通入一定量的NaOH溶液中，氣體全部與NaOH反應生成鹽，將反應后的溶液減壓低溫蒸干后得到不含結晶水的固體，固體的質量可能為（　　）

A．8.48g

B．7.48g

C．5.72g

D．5.22g

若生成正鹽，則生成的鹽的質量最重，假設全為Na₂CO₃，生成的鹽的質量最重，鹽的最大質量為

3.52g

44g/mol

×106g/mol=8.48g，NaOH可能有剩余，故固體的最大值可能大于鹽的極大值8.48g；
若生成酸式鹽，鹽的質量最小，假設全是NaHSO₃，生成的鹽的質量最小，鹽的極小值為

3.52g

64g/mol

×104g/mol=5.72g．故固體的質量最小值大于5.72g，最大值可以大于8.48g．所以，A、B正確，C、D錯誤．
故選：AB．

練習冊系列答案

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由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（　　）

A．鋅

B．銅

C．鋁

D．鎂

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今有H₂和O₂混合氣體100mL，通過電火花使之爆炸，當恢復到原來溫度時，水變為液體，氣體體積減少至7mL，則混合氣體中H₂的體積可能是（　　）mL：

A．69

B．67

C．33

D．62

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（相對原子質量：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5）
（1）計算原NaOH溶液的質量分數濃度．
（2）求NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質及其質量．（保留兩位小數）

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某環保小組監測到化工廠排放的廢水中含有鹽酸和氯化鎂兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，環保小組進行了以下實驗：
【實驗一】取廢水100g，向其中加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液．測得沉淀質量與所加入氫氧化鈉溶液質量的關系如圖．請根據實驗及有關數據分析和計算：
（1）向100g該廢水中加入足量的氫氧化鈉溶液時，產生的沉淀質量為______g．
（2）求該廢水中氯化鎂溶質的質量分數是多少？
【實驗二】取三份廢水各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某硝酸銀溶液中，測得三組實驗數據見下表：