Question

9．某NaCl溶液中含有較多CaCl₂，按下圖方案提純得到NaCl晶體（提示：CaCO₃難溶）．

（1）試劑A的化學式為Na₂CO₃
（2）加入足量稀鹽酸的目的為除去過量的碳酸鈉
（3）操作ⅠⅡ的名稱分別為過濾、蒸發．

Answer 1

分析 （1）根據除雜原則，除去雜質，不能引入新的雜質，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以試劑A是碳酸鈉進行分析；
（2）根據加入的碳酸鈉是足量的，對于氯化鈉仍是雜質，所以加入足量稀鹽酸的目的是：除去過量的碳酸鈉進行分析；
（3）根據操作Ⅰ是將不溶性固體和溶液分離，操作Ⅱ是從溶液中得到固體進行分析．

解答 解：（1）依據除雜原則，除去雜質，不能引入新的雜質，碳酸鈉和氯化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以試劑A是碳酸鈉，化學式為：Na₂CO₃；
（2）加入的碳酸鈉是足量的，對于氯化鈉仍是雜質，所以加入足量稀鹽酸的目的是：除去過量的碳酸鈉；
（3）操作Ⅰ是將不溶性固體和溶液分離，操作Ⅱ是從溶液中得到固體，所以操作ⅠⅡ的名稱分別為過濾、蒸發．
故答案為：（1）Na₂CO₃；
（2）除去過量的碳酸鈉；
（3）過濾、蒸發．

點評 本題主要考查了粗鹽提純的相關知識，難度不大，注意除去雜質的正確操作方法和原則．