【題目】工業制氧氣主要有下列步驟。
（1）從步驟②可以看出氮氣的沸點比氧氣的沸點_______（填“高”或“低”）。
（2）工業制氧氣屬于_________變化。
（3）儲存在藍色鋼瓶里的“工業液氧”是_______（填“混合物”或“純凈物”）
（4）用_______可以區分空氣、“工業液氧”和二氧化碳。
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【題目】高錳酸鉀在生產、生活中有廣泛的應用。實驗小組同學查閱資料得知，草酸（H2C2O4）可使滴有硫酸的高錳酸鉀溶液褪色，但不同條件下褪色時間不同，即反應的速率不同。小組同學進行了如下探究。
（提出問題）影響該反應反應速率的因素有哪些？
（作出猜想）影響該反應反應速率的因素有溫度、催化劑、硫酸的濃度等。
（查閱資料）硫酸錳（MnSO4）可作該反應的催化劑。
（進行實驗）取A、B、C、D 4支試管，每支試管中分別加入4mL 0.08% 的KMnO4 溶液、0.4 mL 的硫酸、1mL 0.09% 的 H2C2O4 溶液。
（實驗記錄）
序號 | 所滴硫酸濃度 | 溫度 | 催化劑 | 高錳酸鉀完全褪色時間 |
A | 98% | 室溫 | 無 | 72s |
B | 65% | 室溫 | 無 | 129s |
C | 65% | 50℃ | 無 | 16s |
D | 65% | 室溫 | MnSO4 | 112s |
（解釋與結論）
（1）草酸使高錳酸鉀溶液褪色反應的化學方程式如下，請在橫線上補全方程式。
2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 10_______+ 8H2O
（2）4支試管中作為對照實驗的是_______（填序號，下同）。
（3）設計實驗A和B的目的是 ______________________________。
（4）對比實驗B和C可得出的結論是_____________________________。
（5）探究催化劑對該反應反應速率影響的實驗是____________________________。
（反思與交流）
（6）影響該反應反應速率的因素除溫度、催化劑、硫酸的濃度外，還可能有_______。
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【題目】某同學設計了以下兩個實驗方案驗證微粒的性質，請回答有關問題.
[實驗方案一]如圖1.
（1）觀察到的實驗現象是_____。
（2）但另一同學認為該同學的方案不嚴謹，對實驗進行了改進:如圖2，在另一個燒杯放相同體積的酚酞溶液，放置在空氣中，他的目的是_____。
[實驗方案二]
如圖3制作兩個材質、大小、形狀完全相同的無色透明塑料瓶，瓶內用細線固定有用濾紙折疊成的大小和形狀相同的小紙花，小紙花上都均勻噴有酚酞溶液，分別用注射器向塑料瓶中同時注入5滴濃氨水，然后將針孔處密封，再將兩個塑料瓶如圖4和圖5分別同時放入等體積的冷水和40°C的熱水中.觀察到的現象是_____。
[實驗結論]根據以上兩個實驗可得出的結論是_____。
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【題目】“暖寶寶貼”（主要成分為鐵粉、木炭、食鹽）的熱是來源于鐵粉的銹蝕反應（鐵生銹消耗空氣中氧氣和水并放出熱量）。用“暖寶寶貼”測定空氣中氧氣的含量，實驗開始前裝置如圖所示，實驗后從量筒中進入廣口瓶容積為250mL）中水的體積為45mL（鐵粉銹蝕消耗的水忽略不計）。下列敘述錯誤的是
A.若測得空氣中氧氣含量偏低，可能是鐵粉不足
B.成分中的木炭和食鹽是為了加快鐵生銹的速度
C.本次實驗中測得空氣中氧氣的體積分數為18%
D.必須等溫度計的讀數恢復至實驗前的溫度后，才能記錄量筒內剩余水的體積
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【題目】二氧化碳是自然界中一種重要的資源。
一、二氧化碳的用途
（1）下圖實驗，觀察到的現象是________，說明二氧化碳可用于________。
（2）自然界中，二氧化碳可通過________作用，產生氧氣。
（3）將二氧化碳加壓、降溫制成固態二氧化碳，俗稱______，可用于人工降雨、舞臺云霧等。
二、二氧化碳的制取
（1）實驗室可用下圖裝置A制CO2，a中加入的物質是_____。反應的符號表達式是______。
（2）裝置B和C均可以收集CO2，若用B收集則氣體應從_____端（選填“b”或“c”）通入。若用C裝置收集，植物油的作用是_____。
三、二氧化碳的測定
測定石灰石（主要成分為碳酸鈣，其他物質不與酸反應）與稀鹽酸（實驗中酸均足量）反應生成CO2的質量和體積，并處理數據。
（實驗設計）通過下列兩個實驗分別測定CO2的質量和體積，并處理數據。
（分析與思考）
（1）實驗1時，將小燒杯中稀鹽酸分幾次加入到大燒杯中，并不斷攪拌，判斷石灰石中碳酸鈣完全反應的操作及實驗現象是：最后一次加入稀鹽酸，________。
（2）實驗2時，先連接裝置，再_______（填操作名稱），然后裝好藥品，最后將10ml稀鹽酸快速推入燒瓶中。
（記錄與處理）
（1）實驗1中電子天平的精確度較高，已知：反應前的總質量（m（大燒杯+石灰石粉末）+m（小燒杯+稀鹽酸）），要計算生成CO2的質量，至少還需要的數據是_______。（填字母）
A m（小燒杯） B m（大燒杯） C m（大燒杯+反應后剩余物）
（2）實驗2的實驗記錄如下（表中數據在相同溫度、相同壓強條件下測定）
時間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
注射器讀數/ml | 60.0 | 85.0 | 88.0 | 89.0 | 89.5 | 89.8 | 89.9 | 90.0 | 90.0 | 90.0 |
①綜合分析，最終生成CO2的體積是________ml。
②在坐標圖中用曲線繪制出0-10min生成CO2體積隨時間變化的曲線._______
（反思與評價）請你綜合各方面原因分析
（1）實驗1操作簡單，便于讀數，但最終CO2質量的測量值比理論值偏大，可能的原因是_____。
（2）實驗Ⅱ的優點是_______。
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【題目】A、B、C、D、E是我們認識的物質，A是拉瓦錫測定空氣成分實驗中所用銀白色液體，它與氣體B混合在密閉的容器中加熱得到紅色粉末C，加熱C可以生成A和B：黃色固體D在B中燃燒生成有刺激性氣味的氣體E。它們之間的轉化關系如圖所示，根據信息回答下列問題：
（1）物質E的名稱是___________。
（2）物質B的用途有_______。
（3）反應①的反應類型______。
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【題目】下圖是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的裝置，請回答問題。
（1）儀器a的名稱：___________。
（2）用高錳酸鉀制取氧氣的文字表達式是___________。
（3）實驗室用排空氣法收集氧氣驗滿的方法是__________。
（4）將高錳酸鉀粉末裝入試管的操作是__________。
（5）試管口放棉花的作用是___________。
（6）實驗室用排水法收集的氧氣不純凈的原因是____________。
（7）如用下圖裝置收集氧氣，則氧氣應該由_________（選填“a”或“b”）端通入，此時如何驗滿？________。
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【題目】實驗室有氯酸鉀、稀鹽酸、澄清的石灰水、高錳酸鉀、二氧化錳、濃硫酸及下列裝置。請回答下列問題：
（1）不增加其他用品，用上述藥品及裝置在實驗室制取氧氣的化學方程式為_____；收集較純凈的氧氣需選擇裝置D，若用此收集方法制得的氧氣不純，可能的原因之一是_____。用D裝置能收集到氧氣的原因是：B 中生成的氣體進入D中的集氣瓶中，氧氣_____，集氣瓶內氣體增多，_____，在壓強差的作用下，瓶內液面下降，水排出，得到氣體。
（2）實驗室制取二氧化碳需補充的藥品是_____，發生裝置A中儀器a的名稱是_____，繼續檢驗并收集干燥的二氧化碳還需連接裝置的正確順序是_____（填字母），用G裝置驗證二氧化碳的性質，根據實驗現象能得出的結論是_____。
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【題目】如圖是實驗室制取和收集氣體的常見裝置，回答下列問題:
（1）裝置中儀器標號①②的名稱是_____；_____。
（2）實驗室利用C. E組合，可以制取_____氣體: 裝置C與B相比優點是_____。
（3）實驗室加熱氯酸鉀制氧氣,化學方程式是_____；選用裝置是_____ （填序號）。若用D裝置收集氧氣，收集氧氣完畢后先移導管后熄滅酒精燈的原因是_____。
（4）G裝置具有廣泛的用途。若收集某種氣體，滿要利用裝置G由b端進入，則可推測該氣體具有什么性質?_____。若要將儲存在G中的氧氣排出,水應從_____（填“a”或“b”口進入。若用G裝置測量收集到的氣體體積，還需要用到的儀器是_____。
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