Question

在一燒杯中盛有一定質(zhì)量的BaCO₃固體，向其中加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，至恰好完全反應，得到113.7g不飽和溶液．向所得溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液，生成沉淀質(zhì)量與所滴入Na₂CO₃溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當加入Na₂CO₃溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學式）

BaCl₂ 和NaCl．

．
（2）當加入Na₂CO₃溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）在圖中A點時，碳酸鈉沒有和氯化鋇完全反應，氯化鋇有剩余，然后根據(jù)這種情況進行解答；
（2）寫出化學方程式并計算出碳酸鋇的質(zhì)量，然后計算出反應后的溶液的質(zhì)量．

解答：解：（1）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉．在圖中A點時，碳酸鈉沒有和氯化鋇完全反應，氯化鋇有剩余，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鋇和氯化鈉，化學式分別為 BaCl₂ 和NaCl．
（2）設生成沉淀的質(zhì)量為x
    BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl
          106     197
       106g×10%   x

106

106g×10%

=

197

x

x=19.7g
所得不飽和溶液的質(zhì)量=113.7g+106g-19.7g=200g
答：所得不飽和溶液的質(zhì)量為200g．
故答案為：
（1）BaCl₂ 和NaCl；
（2）200g．

點評：本考點考查了根據(jù)化學方程式的計算和密度公式的應用，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體或沉淀”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．