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如圖是工業上在一定條件下制取乙醇反應的微觀示意圖（其中“”代表氫原子，“”代表碳原子，“”代表氧原子）．下列敘述中，不正確的是（　　）
分析：根據結構圖中各原子的個數寫出化學式，然后寫出化學方程式，根據化學方程式進行判斷．
解答：解：A、由結構圖各原子的個數寫出物質的化學式分別為C2H4  H2O  C2H6O這三種物質中只有H2O是氧化物，其余兩種不是，故A說法不正確；
B、根據結構示意圖可以看出，反應前后各原子個數相等，故反應前后三種物質的分子個數比為1：1：1說法正確；
C、乙醇的化學式為C2H6O，其中碳、氫、氧三種元素的質量比為12×2：1×6：16=12：3：8，說法正確；
D、乙醇的化學式為C2H6O；1個乙醇分子由1個氧原子、2個碳原子、6個氫原子構成，說法正確；
故選A．
點評：能根據結構圖寫出物質的化學式和化學方程式是解答本題關健．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

酸、堿、鹽均為重要的化合物．
（1）工業上電解飽和食鹽水可制取燒堿、H2、Cl2，請寫出該反應的化學方程式
 
．
（2）請寫出一個既能檢驗燒堿變質、又能除去雜質的有關反應的化學方程式
 
．
（3）酸和堿在組成和性質方面有很多共同的特點，請任寫出其中的一條
 
．
（4）配制一定質量分數的氫氧化鈉溶液，有關操作如圖所示：
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以上實驗的正確操作順序為
 
；（用字母代號表示）；C操作中出現的錯誤
 
；若C中砝碼的質量為15g，游碼的讀數為3.5g，則氫氧化鈉和燒杯的實際總質量為
 
g
（5）用pH試紙測定所配制溶液的酸堿度，操作方法為
 
．
（6）現有一樣品，經分析含氫氧化鉀、碳酸鉀和水三種物質，向該樣品中加入溶質質量分數為9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反應得到中性溶液．試計算：蒸干該溶液可得到的固體的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：

人類的生產生活離不開金屬．
（1）根據如圖金屬材料在日常生活中的應用實例推斷，金屬具有的物理性質是：
 
、
 
（至少寫出兩點）．
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鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關
 
．
A．鋁在地殼中含量高B．鋁相對活潑
C．鋁的硬度小D．鋁的冶煉相對難
（2）工業上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應的化學方程式為
 
．目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設備和材料相當于年產量的20%～40%．請你任意寫出一條防止鐵制品生銹的措施
 
．
（3）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產生．則濾液中一定含有的溶質有
 
（寫化學式）．發生反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源問題是人類社會面臨的重大課題，甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，研究

甲醇具有重要意義。

 （1）用CO合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) CH3OH (g)

在容積為1L。的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗    測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如右圖所示。則該正反應的△H_______0（填“<”、“>”或“=”），判斷的理由是______。

（2）利用工業廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應為：CO2+3H2CH3OH+H2O。

①常溫常壓下已知下列反應的能量變化如下圖所示：

由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為_______。

②為探究用CO2生產燃料甲醇的反應原理，現進行如下實驗：在一恒溫恒容密閉容器中，充入1molCO2 和3molH2，進行上述反應。測得CO2。

和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。從反應開始到

平衡，v(H2)=_______ ；該溫度下的平衡常數數值K=______。

能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2))增大的措施有_______（任寫一條）。

  （3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種。

  ①甲醇蒸汽重整法。主要反應為；CH3OH(g)  CO(g)+2H2(g)設在容積為2.0L的密閉容器中充入0. 60 molCH3OH(g)，體系壓強為P1，在一定條件下達到平衡時，體系壓強為P2，且P2/P1 =2.2，則該條件下CH3OH   的平衡轉化率為______ 。

 ②甲醇部分氧化法。在一定溫度下以Ag/CeO2－ZnO為催

化劑時原料氣比例對反應的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質越多）影響關系如右圖所示。則當n(O2)／n(CH3OH) =0.25時。CH3OH與O2發生的主要反應方程式為______ 。在制備H2：時最好控制n(O2))/n(CH3OH)=______。

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