Question

18．現有一種堿性調味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調味液中碳酸鈉的質量分數，某同學進行了如下實驗：取三份堿性調味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某濃度的稀硫酸中，測得三組實驗數據見下表（氣體的溶解忽略不計）：

	第Ⅰ組	第Ⅱ組	第Ⅲ組
稀硫酸的質量/g	20	40	60
生成氣體的質量/s	2.2	4.4	5.5

根據實驗及有關數據進行計算：
（1）100g堿性調味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質量為5.5g．
（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為多少？

Answer 1

分析 根據表中數據可以判斷每20g的稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量為2.2g，在第三組試驗中稀硫酸有剩余，100g堿性調味液中碳酸鈉完全反應，即可知生成氣體的質量；根據二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，再根據溶質的質量分數的計算公式計算出堿性調味液中碳酸鈉的質量分數．

解答 解：（1）由表中數據可知，每20g的稀硫酸完全反應生成二氧化碳的質量為2.2g，第Ⅲ組實驗中，碳酸鈉完全反應，則100g堿性調味液與稀硫酸完全反應生成氣體的質量為5.5g．
（2）設碳酸鈉的質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
  106                                    44
   x                                       5.5g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{5.5g}$   解得：x=13.25g
堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為：$\frac{13.25g}{100g}×100%$=13.25%，
答：（1）5.5；（2）堿性調味液中碳酸鈉的質量分數為13.25%．

點評 本題主要考查了學生分析數據和化學方程式進行計算和推斷的能力，解題時通過數據的對比分析出與解決問題有關的信息是解答的關鍵．