Question

15．將8克的氧化銅和2克的碳粉充分混合后加熱，直到不再產生氣體為止，冷卻后稱量反應后的固體質量為7.8克．計算：
（1）反應中放出二氧化碳的質量．
（2）參加反應的氧化銅在反應混和物中的質量分數．

Answer 1

分析 （1）由于碳與氧化銅反應生成了二氧化碳氣體，根據質量守恒定律求出二氧化碳的質量；
（2）欲知參加反應的氧化銅的質量，需根據化學方程式，得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可計算得出；

解答 解：（1）反應中放出的二氧化碳的質量是：8g+2g-7.8g=2.2g
（2）設參加反應的氧化銅的質量為x
2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Cu+CO₂↑
160              44
x                2.2g
$\frac{160}{44}=\frac{x}{2.2g}$  解得x=8 g
參加反應的氧化銅在反應混合物中的質量分數為：$\frac{8g}{8g+2g}×100%$=80%
答：（1）反應中放出二氧化碳的質量為2.2g．
（2）參加反應的氧化銅在反應混和物中的質量分數為80%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力，判斷、計算二氧化碳的質量是解答本題的關鍵．