Question

2．有一種含CaCO₃和CaO的混合物，測得其中鈣元素的質量分數為50%．取該混合物16g，全部 投入足量鹽酸中，固體全部溶解生成CaCl₂，則生成CaCl₂的質量為（　　）

• A． 22.2 g
• B． 7.4 g
• C． 14.8 g
• D． 3.7 g

Answer 1

分析 根據混合物中鈣元素的質量分數可以求出鈣元素的質量，根據質量守恒定律，鈣元素的質量化學反應前后不變，混合物與足量鹽酸反應后，鈣元素全部轉化生成氯化鈣，根據鈣元素與氯化鈣的質量關系，可以求出生成CaCl₂的質量，據此解答即可．

解答 解：16g混合物中鈣元素的質量是：16g×50%=8g，混合物與足量鹽酸反應后，鈣元素全部轉化生成氯化鈣，根據鈣元素與氯化鈣的質量關系，可以求出生成CaCl₂的質量，設生成CaCl₂的質量為x．
Ca----CaCl₂
40     111
8g      x
$\frac{40}{111}$=$\frac{8g}{x}$，
解得x=22.2g
觀察選項，故選A．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式結合題干提供的數據進行．