Question

3．如圖甲是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線圖．
 
（1）甲圖中，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A．
（2）t℃時，將B物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法降低溫度、加入B或蒸發溶劑．（寫一種即可）
（3）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產生大量的氣泡，同時燒杯中出現渾濁，則X可能為A、B、C三種固體物質中的哪一種？C．
寫出鎂與鹽酸的反應方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時，A、B、C三種物質中，溶解度最大的是A；
（2）由于B的溶解度隨溫度的升高而增大，因此將物質的不飽和溶液轉變成飽和溶液可采取的方法是降溫、增加溶質或蒸發溶劑；
（3）由于鎂條和稀鹽酸反應是放熱反應，燒杯內出現渾濁，說明X的溶解度隨溫度的升高而減小，化學方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）A；
（2）降低溫度、加入B或蒸發溶劑；
（3）C，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．