Question

在一密閉容器內，氫氣和氧氣的混合物20g充分反應生成18g水，則混合物中氫氣和氧氣的質量比可能是（　　）

• A、1：4
• B、1：9
• C、1：8
• D、2：1

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：根據充分反應后生成18g水，利用化學反應方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來分析解答．

解答：解：設參加反應反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y．
2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
 4  32       36
 x   y       18g

4

x

=

36

18g

x=2g

32

y

=

36

18g

y=16g
①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質量為2g+（20g-18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；則氫氣和氧氣的質量比1：4；
②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質量為16g+（20g-18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣，則氫氣和氧氣的質量比為1：9．
故選AB．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，學生應能利用化學反應判斷恰好完全反應的量，要注意過量計算過程的思維訓練．