【題目】工業(yè)用鹽中含有的亞硝酸鈉（NaNO2）是一種有毒物質，利用NH4Cl溶液可使NaNO2轉化為無毒物質，反應中生成了一種空氣含量中最多的氣體和一種鹽溶液。
（1）亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價_____。
（2）NH4Cl溶液與NaNO2反應的化學方程式為_____。
備戰(zhàn)中考寒假系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】用正確的化學用語填空
（1）2個汞原子______；
（2）保持水的化學性質的最小粒子______；
（3）氖氣__________________；
（4）2個銨根離子______；
（5）在五氧化二磷中磷元素的化合價顯+5價________。
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【題目】碳酸氫鈉受熱易分解，充分加熱24.8g含碳酸鈉的碳酸氫鈉固體，完全反應后剩余固體的質量為18. 6g，則生成二氧化碳的質量為_____ g；將50g鎂、鋅的混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽）。則反應產生氫氣的質量是_____g。
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【題目】以下是實驗室制取氣體的常用儀器，回答下列問題。
（1）標號為a的儀器名稱是__________；
（2）用大理石和稀鹽酸反應制取CO2，并用排水法收集。
①該反應的化學方程式為__________；
②若要制取兩瓶CO2（總質量為4.4g），所用7.3%的鹽酸至少__________g；
③組裝制取裝置時，需選擇上圖中的a、b、h、i、k、l、m和_________；
④實驗室制取下列氣體時，可選用制取二氧化碳裝置的是_________（填序號）
A 鋅粒和稀硫酸制取氫氣
B 加熱無水醋酸鈉與堿石灰固體制取甲烷
C 硫化亞鐵與稀硫酸常溫反應制取易溶于水的硫化氫氣體
（3）實驗室用KClO3制取O2:
①若用排水法收集O2，當觀察到_________現象時，說明已收集滿。
②反應過程中MnO2在固體混合物中質量分數變化情況，正確的是_________（填序號）
A 先逐漸變小，最后不變 B先逐漸變大，最后不變 C 始終不變
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【題目】將CO通入盛有12.0g的Fe2O3的試管內，加熱至固體完全變黑后停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻，并同時將反應后的氣體通入足量NaOH溶液中，溶液質量增重6.6g。Fe2O3還原過程中轉化過程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。下列說法錯誤的是
A.反應后的黑色固體為混合物
B.試管中殘留固體質量為10.8g
C.實驗過程中參加反應的CO的質量為4.2g
D.反應后固體中加入足量的稀鹽酸產生氣體的質量為0.15g
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【題目】我國科學家將金屬鈉在一定條件下與CO2反應獲得金剛石。反應的化學方程式為：4Na+3CO2 
2Na2CO3+C．下列說法不正確的是（ ）
A. 該反應是置換反應
B. CO2和C在一定的條件下可以相互轉化
C. 金剛石和活性炭是同一種物質
D. 該反應中物質的類別有單質、氧化物和鹽
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【題目】某興趣小組在蒸發(fā)濃縮FeCl3溶液時發(fā)現有刺激性氣味的氣體生成，同時溶液中出現紅褐色固體。小組同學對刺激性氣味氣體做出猜想：
（猜想）①Cl2 ②HCl ③_____。
（資料）①Cl2溶于水，形成的溶液顯酸性，具有較強的漂白能力，能使石蕊溶液褪色。
②紅褐色固體堿式氯化鐵晶體的化學式為Fe2(OH)aClbxH2O，它在50℃時開始失去部分結晶水，在200℃完全分解為Fe2O3、H2O、HCl氣體。
③濃H2SO4不吸收HCl氣體。
（1）小組同學將生成的氣體通入紫色石蕊溶液中看到_____現象，證明猜想②成立。
（2）為確定固體的組成，進行如下實驗：
（實驗）稱取50.4g固體按下圖進行實驗。充分持續(xù)加熱至200℃，最終得到Fe2O316.0g，B、C裝置最終分別增重19.8g、14.6g。
①加熱前、后均需通入氮氣，停止加熱后通氮氣的目的是防止倒吸和_____。
②晶體的化學式中a∶b＝_____，若缺失D裝置，實驗測得的b值會_____（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）。x＝_____。
③請寫出該紅褐色固體在200℃時發(fā)生反應的總化學方程式_____。
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學學科的特點。A、B、C、D表示4種物質，它們的微觀示意圖見下表。
物質 | A | B | C | D |
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微觀示意圖 |
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（1）從微觀角度看，D物質是由___（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的。
（2）從物質類別看，物質A屬于是______。
（3）物質A和物質B在點燃條件下反應生成C和D兩種物質，結合上述微觀示意圖，你從微觀角度獲得的關于化學變化的一條信息是：_______。
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【題目】煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程。請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是____。
A 煤是復雜的混合物，主要含碳元素
B 家用“液化石油氣”就是煤隔絕空氣加熱得到的產品
C 煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質
（2）煤的加工產品有很多用途，其中焦炭廣泛應用于煉鐵。如圖是高爐煉鐵的示意圖。根據圖例回答：
①焦炭在煉鐵過程中的主要作用是____；
②用化學方程式表示用赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）煉鐵的原理_____；
（3）化肥廠生產合成氨的原料是煤、空氣、水，生產簡要流程如下：
煤氣發(fā)生爐中主要反應：① C + O2 
CO2；② C + H2OCO + H2。兩個反應必須進
行調控才能保持一定的爐溫。判斷：反應②____（填“放出”或“吸收”）熱量。
將合成的氨氣部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，試寫出該反應的化學方程式___。
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