Question

（2002?新疆）NaHCO₃和MgCO₃的相對分子質量都是84，將它們以任意比混合后，測出碳元素的質量分數為

1

7

，則氧元素的質量分數為（　　）

• A．

  1

  7

• B．

  2

  7

• C．

  3

  7

• D．

  4

  7

Answer 1

分析：根據NaH的相對原子質量之和為23+1=24，與鎂的相對原子質量相等，將NaH看成Mg，則在混合物中存在固定組成CO₃，然后利用定組成可知，碳與氧元素的質量比為12：16×4=12：48，列比列式來計算氧元素的質量分數．

解答：解：因NaH的相對原子質量之和為23+1=24，與鎂的相對原子質量相等，
將NaH看成Mg，則在混合物中存在碳與氧的質量比為12：16×4=12：48，
設氧的質量分數為x，
由定組成可得，

12

48

=

1 7

x

，解得x=

4

7

．
故選D．

點評：本題考查元素質量分數的計算，明確混合物的組成，將NaH看成整體是解答的關鍵，然后利用定組成中質量之比等于質量分數之比來解答即可．