Question

近年來，蘇州居民逐步使用上了管道煤氣，管道煤氣的主要成分是CO、H₂，它們的燃燒反應如下：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂，2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O；

沸點（℃）	-88.6	-42.1	-0.5
	乙烷	丙烷	丁烷
熔點（℃）	-183.3	-189.7	-138.4

（1）家庭使用的煤氣（主要成分是CO）本身沒有氣味，如果它逸散出來人就會不知不覺的中毒為了防止煤氣逸散使人中毒，人們在生產煤氣時常往煤氣中加入少量的有特殊氣味（臭味）的乙硫醇．乙硫醇除了具有特殊氣味外，還表現出許多與CO不同的化學性質，你覺得它們化學性質不同的根本原因是______
（2）另外一些居民使用的是天然氣，其主要成分是______，其燃燒的化學方程式______．其中υ（CO₂）：υ（H₂O）=______；天然氣中還有少量的乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質見上表，試根據以上某個關鍵數據解釋：冬天嚴寒的季節，有時管道煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是______
（3）已知化學方程式中氣體的化學計量數之比等于相同條件下的氣體體積之比，試根據以上化學方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是______．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是______，如不作改進可能產生的不良結果______．

Answer 1

（1）不同的分子化學性質不同．故填：分子的構成不同．
（2）天然氣的主要成分是甲烷．故填：甲烷．
甲烷燃燒能生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
二氧化碳和水的微粒個數比為：1：2．故填：1：2．
煤氣火焰很小，并且呈斷續狀態的原因是：丁烷的沸點較高，在-0.5℃時不容易汽化．
（3）由化學方程式可知，每4個煤氣分子消耗2個氧氣分子，每4個甲烷分子消耗8個氧氣分子，燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．故填：天然氣．
燃燒管道煤氣的灶具如需改燃天然氣，灶具的改進方法是調大進風口或減小進氣口．故填：調大進風口或減小進氣口．
如不作改進可能產生的不良結果是天然氣發生不完全燃燒，生成物污染環境．故填：天然氣發生不完全燃燒，生成物污染環境．