Question

10．氧化鈉溶于水發生如下反應：Na₂O+H₂O=2NaOH．在NaOH的飽和溶液中，投入一小塊Na₂O固體，充分攪拌后，靜止一段時間，恢復至原來溫度．下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 溶劑的質量不變
• B． NaOH的溶解度變大
• C． 溶質的質量不變
• D． 溶液中NaOH的質量分數不變

Answer 1

分析 根據氧化鈉溶于水發生如下反應：Na₂O+H₂O═2NaOH可知，向氫氧化鈉飽和溶液中投入一小塊Na₂O固體，會因發生反應而消耗飽和溶液中的水；飽和溶液因水分減少而析出固體，變化后的溶液仍為飽和溶液，由于“恢復至原來溫度”，飽和溶液的溫度不變，即氫氧化鈉的溶解度也不變．

解答 解：A、由于投入的一小塊Na₂O固體反應消耗部分水而變成氫氧化鈉，因此，溶液中的溶劑質量減小，故A不正確；
B、變化前后溶液的溫度不變，固體氫氧化鈉的溶解度不變；故B不正確；
C、由于飽和溶液中水的減少，溶質氫氧化鈉析出，溶液中溶質質量減少；故C不正確；
D、；隨著一小塊Na₂O固體的投入，氫氧化鈉飽和溶液中水被反應所消耗，飽和溶液析出固體溶質；由于溶液溫度不變，變化后所得溶液仍為氫氧化鈉的飽和溶液；根據同種溶質的同一溫度下的飽和溶液的溶質質量分數相等，判斷氫氧化鈉飽和溶液的質量分數不變；故D正確；
故選D．

點評 根據飽和溶液溶劑水的減少而析出固體溶質的特點，分析飽和溶液的變化是解決本題的基本思路．