Question

（2012?五通橋區模擬）將碳粉和銅粉的混合物敞放在空氣中充分加熱，完全反應后所得固體質量與原混合物質量相等，則原混合物中碳的質量分數（　　）

A．15.8%

B．20.0%

C．25.0%

D．40.5%

Answer 1

分析：碳在空氣中充分灼燒后會燃燒生成二氧化碳氣體（碳粉完全消失），銅粉在空氣中充分灼燒會生成氧化銅（銅粉質量增加）．所以完全灼燒后的固體成分只有氧化銅．根據題意，完全灼燒后得到固體質量與原混合物相同，所以原混合物中碳粉的質量就等于與銅粉發生反應的氧氣的質量．

解答：解：碳和銅都被完全氧化后，冷卻到室溫，發現固體的質量沒有變化，說明碳的質量等于和銅反應的氧氣的質量；
設銅的質量為x，參加反應的氧氣的質量為y；
 2Cu+O₂

△   .

2CuO，
 128 32
 x   y
得：

x

y

=

4

1

所以原混合物中銅粉與碳粉質量之比為4：1；
則原混合物中碳粉的質量分數為：

1

4+1

×100%=20%．
故選B．

點評：本題主要考查根據化學方程式計算方面的知識，本題解題的關鍵是通過審題找出：碳的質量等于和銅反應的氧氣的質量，然后再根據化學方程式的進行計算．