Question

10．A、B、C、D、E分別是稀鹽酸、燒堿溶液、石灰水、氯化鈣溶液、純堿溶液中的一種．向含有A、E的混合溶液中加入C溶液，溶液的pH與加入C溶液的質量變化關系如圖所示；將B、C的溶液混合，有白色沉淀產生．回答下列問題：
（1）純堿溶液呈堿性性，氯化鈣溶液、氯化鈉溶液呈中性．
（2）上述物質中，其溶質屬于鹽的是氯化鈣溶液、純堿溶液（填名稱）．
（3）寫出下列物質的名稱：B石灰水，D燒堿溶液．
（4）寫出圖中a-b、b-c段發生反應的化學方程式：
a-b：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
b-c：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．

Answer 1

分析 根據物質的組成進行分類；觀察坐標，開始溶液的pH小于7，說明溶液呈酸性，一定含有稀鹽酸，能與鹽酸共存的物質是氯化鈣，故A和E是鹽酸和氯化鈣，加入C的溶液，pH增大到7，不再改變，然后反應一段時間pH再增大，說明加入的C能與氯化鈣反應，故C是碳酸鈉；

解答 解：觀察坐標的起點，開始溶液的pH小于7，說明溶液呈酸性，一定含有稀鹽酸，五種物質中能與鹽酸共存的物質是氯化鈣，故A和E是鹽酸和氯化鈣，加入C的溶液，pH增大到7，不再改變，然后反應一段時間pH再增大，說明加入的C能與氯化鈣反應，故C是碳酸鈉，故：
（1）純堿溶液呈堿性性，氯化鈣溶液、氯化鈉溶液呈中性．
（2）上述物質中，其溶質屬于鹽的是氯化鈣溶液、純堿溶液．
（3）根據“將B、C的溶液混合，有白色沉淀產生”，則推測B為石灰水，D為燒堿溶液．
（4）a-b是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，其化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
b-cb-c段是氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，其化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．
故答案為：
（1）堿性；（2）氯化鈣溶液、純堿溶液；（3）石灰水；燒堿溶液；
（4）2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑； Na₂CO₃+CaCl₂=2NaCl+CaCO₃↓．

點評 本題以坐標的形式考查了常見酸堿鹽的化學性質，熟練掌握常見物質的性質及反應的先后順序是解題的關鍵．