Question

為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈涼干后、搗碎后，稱取10g放在燒杯里，然后往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應后，稱得反應剩余物為97.36g．（假設其他物質不與鹽酸反應）求：
①產生二氧化碳氣體多少克．  
②計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

Answer 1

分析：（1）反應后剩余物的總質量比反應前的減少，根據質量守恒定律知，減少的質量就是生成二氧化碳的質量．
（2）由二氧化碳的質量根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可以計算出雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數．

解答：解：（1）產生二氧化碳的質量為
10g+90g-97.36g=2.64g．
（2）設該雞蛋殼中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100               44
x                2.64g

100

x

=

44

2.64g

解之得：x=6g
所以大理石中碳酸鈣的質量分數=

6g

10g

×100%=60%
答：（1）生成二氧化碳的質量為2.86克
（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數為60%

點評：解答本題的關鍵是要知道固體質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；根據氣體的質量算出碳酸鈣的質量，再計算質量分數即可．