Question

14．將Na₂CO₃與Na₂SO₄的固體混合物12.2g與一定量的硫酸溶液恰好完全反應，反應后測得剩余物質的質量為140g，產生的氣體通入到石灰水中，測得石灰水增重2.2g，試計算；
（1）稀硫酸的溶質質量分數：
（2）反應后溶液的溶質質量分數．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量可以求出碳酸鈉的質量、硫酸溶質的質量和生成的硫酸鈉的質量，再根據質量分數求硫酸溶液的質量，然后求稀硫酸中溶質質量分數，最后再根據溶質的質量分數求出反應后溶液的溶質質量分數．

解答 解：（1）由質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為2.2g，
設碳酸鈉的質量為x，硫酸溶質的質量為y，生成的硫酸鈉的質量為z
 Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
 106    98    142   44
  x      y      z   2.2g
$\frac{106}{x}=\frac{98}{y}=\frac{142}{z}=\frac{44}{2.2g}$
解得：x=5.3g   y=4.9g  z=7.1g   
稀硫酸的質量=140g+2.2g-12.2g=130g
稀硫酸的溶質質量分數為：$\frac{4.9g}{130g}×100%$≈3.8%
（2）反應后溶液的溶質質量分數為：$\frac{12.2g-5.3g+7.1g}{140g}$×100%=10%．  
答：（1）稀硫酸的溶質質量分數為3.8%，（2）反應后溶液的溶質質量分數為10%．

點評 本考點既考查了根據化學方程式的計算，又考查了溶質的質量分數和質量守恒定律，屬于含雜質的計算，綜合性比較強，是中考計算題中經常出現的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，雜質是否溶于水、是否反應等問題．本考點主要出現在填空題和計算題中．