Question

在化學反應中，物質所含元素的化合價發生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C1₂=2NaCl，Na、Cl元素的化合價分別發生了變化，其中反應前Na元素化合價為0價，反應后Na元素化合價為+1價，反應前Cl元素的化合價為 0價，反應后Cl元素化合價為-1價，Na為還原劑，C1₂為氧化劑．化合物BrF_x與水按分子個數之比3：5發生氧化還原反應，其產物為溴酸（HBrO₃）氫氟酸
（HF）、單質溴（Br₂）和氧氣．
（1）化合物BrF_X中，x=________．
（2）該反應的化學方程式是________
（3）此反應的氧化劑是________，還原劑是________．

Answer 1

解：（1）由題意知，3BrFx+5H₂O→HBrO₃+HF+Br₂+O₂↑，配平得方程式為：3BrFx+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑，根據質量守恒定律，推知x為3，故答案為：3；
（2）由以上知，反應的方程式為：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑；故答案為：3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑；
（3）在3BrF₃+5H₂O═HBrO₃+9HF+Br₂+O₂↑中，氧元素化合價升高，Br元素化合價也升高，所以H₂0和BrF₃是還原劑，而F元素化合價降低，所以BrF₃也是氧化劑，具有氧化性．
故答案為：①BrF₃；②H₂0和BrF₃．
分析：（1）根據化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答；
（2）根據反應物以及生成物寫出化學反應方程式進行解答；
（3）根據化學反應前后化合價降低的氧化劑，化合價升高的為還原劑進行解答．
點評：本題考查了質量守恒定律的運用，以及根據化合價升降判斷還原劑、氧化劑．