Question

將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標準狀況下的NO氣體8.96L，向反應后的溶液中加入過量的5mol?L^-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀．則形成沉淀的質量是（　　）

A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g

Answer 1

分析：Mg、Cu在反應中失去電子，最終生成Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，則可知失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據生成NO的氣體的物質的量，可知反應中轉移電子的物質的量，結合氧化還原反應得失電子數目相等，可知最終生成沉淀的質量．

解答：解：本題涉及反應有：Cu

失去2e

Cu²⁺

2OH-

Cu（OH）₂，Mg

失去2e

Mg²⁺

2OH-

Mg（OH）₂，
反應后生成Cu（OH）₂和Mg（OH）₂，可知Mg、Cu在反應中失去電子的物質的量等于生成沉淀需要氫氧根離子的物質的量，根據HNO₃

+3e

NO，生成8.96LNO轉移的電子為

8.96L

22.4L/mol

×3=1.2mol，
所以反應后生成沉淀的質量為26.4g+1.2mol×17g/mol=46.8g．
故選B．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題注意把握電子轉移的數目和氫氧根離子之間的關系，為解答該題的關鍵．