Question

小蓉同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實（數據如圖），她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質質量為47.8g（不含燒杯質量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應．
反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
求出：
（1）生成二氧化碳的質量．
（2）稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：根據質量守恒定律可知燒杯中質量的減少量就是生成二氧化碳的質量；鹽酸的質量分數是根據二氧化碳的質量算出參加反應的氯化氫的質量，再用氯化氫的質量除以40g就能算出來了．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可知生成二氧化碳的質量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
（2）設要生成2.2g二氧化碳需參加反應的氯化氫質量為X則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      X               44
      73              2.2g
根據：

X

44

=

73

2.2g

解得X=3.65g，所以稀鹽酸中溶質的質量分數為：

3.65g

40g

×100%=9.13%
答：生成二氧化碳的質量為2.2g，稀鹽酸中溶質的質量分數為9.13%．
故答案為：
（1）2.2g；
（2）9.13%．

點評：解答本題的關鍵是根據質量守恒定律可知燒杯內質量的減少量是生成二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量解答．