Question

【題目】非物質文化遺產“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金．鐵（其他成分忽略不計）．某同學取一定質量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應后，放出0.3gH2 ， 剩余固體質量為0.1g．
（1）求樣品中鐵的質量．
（2）求樣品中金的質量分數．

Answer 1

【答案】
（1）解：因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量．剩余固體質量為0.1g即為金的質量．

解：設鐵畫邊角料中所含鐵的質量為x．

Fe+2HCl=FeCl2+	H2↑
56	2
x	0.3g

x=8.4g

（2）解：樣品中金的質量分數= 100%≈1.2%
【解析】因為金、鐵這兩種元素，只有鐵可以和鹽酸發生反應，產生氫氣，故可根據化學方程式得出反應物之間的比例式，求出鐵的質量；由題意可知，所以剩余固體就是金．