Question

【題目】為測定一瓶久置的過氧化氫溶液溶質的質量分數，實驗過程如圖所示：

（1）實驗結束后，該同學過濾出燒杯內的固體，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量應為____g。

（2）生成氧氣的質量為____g。

（3）計算該瓶過氧化氫溶液溶質的質量分數____。

Answer 1

【答案】（1）2；（2）1.6；（3）6.8%

【解析】

（1）在反應中，二氧化錳是該反應的催化劑，根據催化劑的含義可知，二氧化錳在反應前后質量和化學性質不變，故實驗結束后，過濾出燒杯內的固體是二氧化錳，并對其進行洗滌、干燥、稱量，得到固體的質量應為2g。

（2）根據質量守恒定律，生成氧氣的質量為。

（3）解：設該瓶過氧化氫溶液溶質的質量為X。

該瓶過氧化氫溶液溶質的質量分數為： 。

答：該瓶過氧化氫溶液溶質的質量分數6.8%。