Question

下列裝置常用于實驗室制取氣體．根據給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①

鐵架臺

；②

長頸漏斗

（2）實驗室常用高錳酸鉀利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（3）制取并收集二氧化碳應選擇的裝置是

BE

（從A--E中選擇），使用該套裝置制取氣體的突出優點是

可以隨開隨用，隨關隨停

，該反應原理用化學方程式表示為

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

若改用F裝置收集二氧化碳，則氣體應從

b

端進入．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲使個G、H裝置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→

efcd

 （用端口字母表示）．

Answer 1

分析：（1）依據常用儀器的用途和名稱回答；
（2）依據用高錳酸鉀制取氧氣，產生錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，據此書寫方程式；
（3）依據發生和收集裝置的選取方法進行判斷，并根據裝置特點分析其突出優點；依據二氧化碳的密度比空氣大的特點選擇進氣管；根據要求進行先除雜再干燥的順序連接，且裝置導管長進短出分析解答．

解答：解：（1）①是鐵架臺；②長頸漏斗；
（2）A裝置是加熱高錳酸鉀制取氧氣，加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，方程式是：2KMnO₄ 

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸反應，不需加熱，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；二氧化碳的密度比空氣大且能溶于水，故用向上排空氣收集-E；使用該套裝置制取氣體可通過彈簧夾的開閉隨時控制固液的接觸和分離，能夠隨時控制反應的發生和停止；反應的方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；因為二氧化碳的密度比空氣大，故應該從短管進入集氣瓶的下方，將空氣擠壓到集氣瓶上部排出；制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，應該先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過濃硫酸吸收水而得到干燥的純凈的二氧化碳，且洗氣裝置導管長進短出，故連接順序為：efcd．
故答案為：（1）鐵架臺   長頸漏斗  （2）2KMnO₄ 

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（3）BE    可以隨開隨用，隨關隨停    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O   b   efcd

點評：本題考查了常見氣體的制取和收集、除雜及對裝置的評價，是中考的重點考查方式，關鍵是明確發生裝置、收集方法選擇的依據．