Question

向16g黃銅（由Zn、Cu形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應，所加稀硫酸與生成氣體的質量關系如圖所示．
試完成：（1）產生氫氣的質量為

0.4

g；
（2）求樣品中鋅的質量分數．

Answer 1

分析：（1）根據圖中的信息可知氫氣的質量．
（2）銅與稀硫酸不反應．利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出黃銅中鋅的質量分數．

解答：解：（1）由圖可知，完全反應后生成氫氣的質量為0.4g．故填：0.4； 
（2）設樣品中鋅的質量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                
65             2
x             0.4g                    

65

x

=

2

0.4g

解得，x=13g

w(Zn)= 13g 16g ×100%

=81.25%                                       
答：鋅質量分數為81.25%．

點評：本題考查根據化學方程式的簡單計算，已知生成物的質量求反應物的質量，解題的關鍵是正確的對圖象意義的分析；