分析 根據圖可知,10g樣品中雜質的質量為2g,則氧化鐵的質量為8g,可求赤鐵礦中氧化鐵的質量分數.根據8g氧化鐵和109.5g鹽酸結合對應的化學方程式求算稀鹽酸中溶質的質量,進而求算其質量分數.
解答 解:
(1)根據固體最后剩余2g可知,雜質的質量為2g,則氧化鐵的質量為8g
赤鐵礦中氧化鐵的質量分數為$\frac{8g}{10g}$×100%=80%;
(2)設參加反應的鹽酸的質量為x
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
160 219
8g x
$\frac{160}{219}$=$\frac{8g}{x}$
x=10.95g
所以所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為:$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%
答:(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 80%;
(2)所使用的稀鹽酸的溶質質量分數為10%.
點評 根據化學方程式計算時,第一要正確書寫化學方程式,第二要使用正確的數據,第三計算過程要完整.
科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 有Zn | B. | 有ZnCuAg | C. | 有Cu和Ag | D. | 有Ag |
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ②④ | B. | ④⑥ | C. | ①②④ | D. | ②③⑤ |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:解答題
實驗步驟 | 實驗現象 | 結論或化學方程式 |
①取少量水樣于試管中,滴加氫氧化鈣溶液,直到不再產生沉淀 | 有白色沉淀產生 | MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2↓+CaCl2 |
②繼續向上述試管中滴加 飽和Na2CO3溶液直到不再產生沉淀 | 有白色沉淀產生 | Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |
③過濾 | 濾液澄清 | --- |
④向濾液中滴加適量的肥皂水 | 產生大量泡沫 | 證明硬水已軟化 |
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科目:初中化學 來源: 題型:填空題
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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:初中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 反應生成的丙、丁物質的質量比為22:9 | |
B. | 乙、丙、丁均為氧化物 | |
C. | 參加反應的甲、乙分子個數比為1:1 | |
D. | 該反應屬于置換反應 |
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