Question

9．某興趣小組的同學對一次實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液進行了如下實驗．取一定量廢液中的上層清液，慢慢滴加Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的質量與生成沉淀質量的關系如圖甲所示．

（1）廢液中含有的溶質是HCl、CaCl₂（寫化學式）．
（2）計算Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數．（請寫出規范的解題步驟，計算結果精確到0.1%） 
（3）如圖乙所示為興趣小組的同學測定A點所對應溶液的酸堿度的操作示意圖，其操作可能使得溶液的PH值不變．（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式和提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）加入5g碳酸鈉溶液過程中不產生沉淀，說明廢液中含有過量的稀鹽酸，因此廢液中含有的溶質是HCl、CaCl₂．
故填：HCl、CaCl₂．
（2）設20g碳酸鈉溶液中碳酸鈉質量為x，
 Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
   106                    100
     x                       5g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{5g}$，
x=5.3g，
Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為：$\frac{5.3g}{20g}$×100%=26.5%，
答：Na₂CO₃溶液中溶質的質量分數為26.5%．
（3）A點所對應溶液顯中性，pH=7，稀釋顯中性的溶液時pH不變，因此其操作不能改變溶液的PH值．
故填：不變．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．