Question

氧化鐵是一種紅棕色固體，可溶于稀鹽酸．某同學想知道是稀鹽酸溶液中的哪種粒子（H₂O，H⁺，Cl^-）能使氧化鐵溶解．請你和他一起通過如圖 I、Ⅱ和 III三個實驗完成這次探究活動．
（1）你提出的假設是

使氧化鐵溶解的是H⁺

；
（2）通過實驗 I可以證明

水分子不能使氧化鐵溶解

；
（3）要證明另外兩種粒子能否溶解氧化鐵，還需要進行實驗Ⅱ和 III，在 III中應加入

氯化鈉溶液

；
（4）探究結果為

是H⁺使氧化鐵溶解

．你認為除實驗Ⅱ和 III所用的試劑外，還能溶解氧化鐵的一種常見物質是

稀硫酸

，其反應的化學方程式為

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：由金屬氧化物能與酸溶液反應生成水，不難得出氧化銅能溶于稀鹽酸，是因為稀鹽酸溶液中有氫離子的作用，抓住這一關鍵點就不難形成正確的思路．

解答：解：（1）稀鹽酸分子、氫離子、氯離子，可能是稀鹽酸中的水分子、氫離子或鹽酸根離子中的一種使氧化銅溶解．故填：可能是稀鹽酸中的水分子、氫離子或氯離子中的一種使氧化銅溶解；
（1）由于在稀鹽酸中的粒子有氫離子、鹽酸根離子和水分子，因此設計實驗時應選用分別含有這三種微粒的物質進行驗證，提出的假設無所謂對錯，因此你可以對這三種微粒作出假設，如：稀鹽酸中的水分子使氧化銅溶解或鹽酸根離子使氧化銅溶解或氫離子使氧化銅溶解，但必須要把握好到底是哪種離子使之溶解的．故答案為：稀鹽酸中的H⁺使氧化銅溶解；
（2）由于實驗I是氧化鐵和水混合，我們會看到氧化鐵不溶于水，因此可以證明稀鹽酸中的H₂O不能使氧化鐵溶解；
（3）由于實驗II加入的是含有氫離子的稀鹽酸，因此實驗III應該加入含有鈉離子的溶液，故答案為：NaCl；
（4）由于氧化銅能被溶解是因為稀鹽酸中的氫離子的緣故，故答案為：稀鹽酸中的H⁺使氧化銅溶解，稀硫酸也可，化學方程式為 Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O
故答案為：（1）使氧化鐵溶解的是H⁺；（2）水分子不能使氧化鐵溶解；
（3）氯化鈉溶液；（4）是H⁺使氧化鐵溶解．稀硫酸，Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O

點評：主要考查了酸溶液和氧化銅反應的本質，是溶液中的氫離子和氧化鐵反應的結果，培養學生分析問題、解決問題的能力．