Question

3．構建模型和構建知識網絡是化學學習中重要的學習方法，小夢同學在學習“常見的酸和堿”知識后，結合常見鹽酸的性質與變化繪制出如圖“-”兩端的物質都能夠反應．請回答下列問題．
（1）如果用石蕊試紙檢驗稀鹽酸呈酸性，應選擇B．
A．紅色石蕊試紙   B．藍色石蕊試紙
（2）在鎂、鋅、鐵和銅四種金屬中，能與稀鹽酸反應的金屬且溶液顏色由無色變成變成淺綠色的金屬是鐵．
（3）根據鹽酸能與金屬氧化物反應，鹽酸的用途是用于金屬表面除銹．
（4）人體胃液中含有少量鹽酸，胃液過多的病人可服用含用氫氧化鋁的藥物．請用化學方程式表示其原因是3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，屬于復分解反應．（填基本反應類型）

Answer 1

分析 根據已有的酸的性質進行分析解答，酸能與指示劑、活潑金屬、金屬氧化物以及堿和鹽發生化學反應，據此解答．

解答 解：（1）如果用石蕊試紙檢驗稀鹽酸呈酸性，應該選擇藍色石蕊試紙，故填：B；
（2）在鎂、鋅、鐵和銅四種金屬中，能與稀鹽酸反應的金屬且溶液顏色由無色變成變成淺綠色的金屬是鐵，故填：鐵．
（3）根據鹽酸能與金屬氧化物反應，鹽酸可以用于金屬表面除銹，故填：用于金屬表面除銹．
（4）人體胃液中含有少量鹽酸能與氫氧化鋁反應生成氯化鋁和水，屬于復分解反應，故填：3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，復分解．
故答案為：
（1）B；（2）鐵．（3）用于金屬表面除銹．（4）3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O，復分解．

點評 本題考查的是常見的酸的性質，完成此題，可以依據已有的知識進行．