Question

我國古代將爐甘石（主要成分：ZnCO₃）、赤銅礦（主要成分：Cu₂O）和足量木炭粉加熱至800℃，即可得到金光閃閃的“藥金”．請回答：
（1）“藥金”的主要成分是______；
（2）用上述方法和原料不能制得黃金（Au）的原因是______．

Answer 1

解：（1）在高溫條件下，ZnCO₃分解為氧化鋅和二氧化碳，碳能還原氧化鋅和氧化亞銅，生成了鋅和銅．所以，“藥金”的主要成分是鋅和銅；
（2）因為黃金的主要成分是金，它是由金元素組成；要制取黃金，根據質量守恒定律可知，反應物中一定要有金元素，但是上述反應物中不含有金元素，故不能制取．
故答為：（1）鋅和銅； （2）反應物中沒有金元素．
分析：（1）在高溫條件下，ZnCO₃分解為氧化鋅和二氧化碳，碳能還原氧化鋅和氧化亞銅，生成了鋅和銅．據此分析“藥金”的主要成分；
（2）根據質量守恒定律分析不制的金的原因．
點評：本題考查了對質量守恒定律的應用情況，能夠利用該定律解釋一些生活中常見的現象；質量守恒定律是初中化學中一個非常重要的定理，也是中考中的熱點問題，所以深刻理解質量守恒定律，并能夠應用質量守恒定律解決問題對同學來說是非常重要的．