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【題目】某人對蠟燭(主要成分是石蠟)及其燃燒進行了如下探究。請填寫下列空格:

1)取一枝蠟燭,用小刀切下一小塊,把它放入水中,蠟燭浮在水面上。結論:石蠟的密度比水_____

2)點燃蠟燭,觀察到蠟燭火焰分為_______________三層。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如圖)約1 s后取出可以看到火柴梗的_____(填abc)處最先炭化。結論:蠟燭火焰的_____溫度最高。

再將一只干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方,燒杯內壁出現_____。取下燒杯,迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水,振蕩,澄清石灰水變_____。結論:蠟燭燃燒時生成了_____。蠟燭融化屬于_____(“物理變化”或“化學變化”)

【答案】 外焰 內焰 焰心 a 外焰 水霧 渾濁 水和二氧化碳 物理變化

【解析】

1)取一枝蠟燭,用小刀切下一小塊,把它放入水中,蠟燭浮在水面上,可判斷石蠟密度比水的小;

2)點燃蠟燭,觀察到蠟燭火焰分為外焰,內焰,焰心三層;

把一根火柴梗放在蠟燭的火焰中(如圖)約1 s后取出可以看到火柴梗的a處最先被碳化;

火柴梗a處正好處于外焰部分,最先被碳化,故外焰處溫度最高;

3)水蒸氣遇冷凝結成水霧,將一個干燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方,燒杯內壁出現水霧,說明蠟燭燃燒生成了水;取下燒杯,迅速向燒杯內倒入少量澄清石灰水,振蕩,澄清石灰水變渾濁,說明有二氧化碳生成。

蠟燭融化,只是狀態發生了變化,沒有新物質生成,屬于物理變化。

練習冊系列答案
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【題目】為了防止污染,用黃銅礦(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時,并將產生的廢氣、廢液(廢液中只含有CuSO4FeSO4 ZnSO4)轉換成工業原料,按照下圖所示流程進行實驗(假定每一步都恰好完全反應),回答下列問題。

1)廢氣SO2處理過程中加入X發生的是化合反應,則X_____

2)寫出步驟①中最先發生反應的化學方程式為_____

3)步驟②具體的操作方法是_____

4)若濾液a和濾液b中溶質的成分相同,則Y_____

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【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線.

1t1℃時,甲乙兩種物質的溶解度的大小關系為_____

2)從圖中你還能獲得哪些信息?(任填一條)_____

3t2℃時,將16g甲物質放入50g水中,充分溶解后所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液.

4)欲使t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液,可采取的方法_____(任填一種方法).

5)要除去甲中混有的少量乙,可采用_____方法.

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【題目】學習化學要建立元素觀、粒子觀、變化觀和分類觀,請用所學化學知識回答下列問題:

1)從圖A中可知,鎢的相對原子質量為_____

2BE是四種粒子的結構示意圖,屬于_____種元素的粒子,其中與E化學性質相似的粒子是_____(填寫圖片下方的字母);

3)如圖是某化學反應的微觀模擬示意圖,該變化中的最小粒子的符號是_____,該反應的基本反應類型是_____

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【題目】某興趣小組為測定石灰石中碳酸鈣的質量分數,取12g石灰石樣品加入燒杯中,120g稀鹽酸平均分四次加入,充分反應后(雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應),測得實驗數據如下:

實驗次數

第一次

第二次

第三次

第四次

加入稀鹽酸的質量/g

30

30

30

30

剩余固體的質量/g

9

6

3

2

分析數據計算(結果精確到0.1%):

1)該祥品中碳酸鈣的質量分數為多少_____

212g樣品中的碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數為多少_____

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【題目】我國是稀土資源大國。稀土元素鏑(Dy)常用于制造硬盤驅動器,下圖是鏑元素在元素周期表中的信息,下列說法錯誤的是(  )

A. 鏑是金屬元素

B. 鏑的核電荷數為66

C. 元素名稱為Dy

D. 一個鏑原子核外有66個電子

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【題目】燃燒是人類最早利用的化學反應之一。請回答:

(1)按下圖進行鐵絲在O2中燃燒的實驗,反應的化學方程式為_______________。該實驗裝置存在明顯不足,改進措施是__________

(2)對比鐵絲在空氣中不能燃燒、在氧氣中劇烈燃燒的現象,分析室內起火時,如果打開門窗,火會燒得更旺的原因__________

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【題目】下圖為哈藥集團制藥六廠生產的新蓋中蓋牌高鈣片標簽上的部分文字,請仔細閱讀后回答下列問題。

(1)維生素D種類較多,其中維生素D2的化學式為C28H44O,試計算維生素D2的相對分子質量為________;維生素D2中碳、氫、氧三種元素的質量比為________

(2)計算高鈣片中碳酸鈣的質量分數______________

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【題目】小峰同學在體育課上腿部擦傷,醫務室的大夫在他傷口上涂了醫用過氧化氫溶液,小峰看到傷口處產生了小氣泡,很好奇。為什么瓶中的過氧化氫溶液涂到傷口上,分解就加快了呢?

I.小峰準備用如圖所示裝置測定過氧化氫分解的快慢,實驗前在注射器中吸入過氧化氫溶液,量筒內裝滿水。實驗開始時,向試管中注入過氧化氫溶液,并用排水法收集氧氣。記錄2分鐘收集的氣體體積。

1)請寫出過氧化氫分解的化學方程式________

2)若要檢驗生成的氣體是否為氧氣,可將導氣管從水中取出,取帶火星的木條放在導氣管口處,觀察到________,說明生成的氣體是氧氣。

II.小峰查閱了相關資料,并進行了探究實驗

(查閱資料)

①過氧化氫是人體代謝廢物之一,它能夠對機體造成損害,人體存在過氧化氫酶,可以催化過氧化氫分解。

②溫度對化學反應的快慢有影響,人體正常體溫是37℃。

(提出猜想)

猜想1:過氧化氫分解加快是因為體溫比瓶中的溫度高。

猜想2:過氧化氫分解加快是因為傷口中有過氧化氫酶。

(進行實驗)

序號

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

分兩次進行實驗,均注入5mL過氧化氫溶液

第一次在常溫下進行

第二次將試管浸在37℃的溫水中

量筒中2分鐘收集到的氣體體積均為5ml

分兩次進行實驗

第一次

第二次將裝有一小粒過氧化氫酶的試管浸在37℃的溫水中,注入5ml過氧化氫溶液

第一次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為5ml

第二次,量筒中2分鐘收集到的氣體體積為 ml

過氧化氫分解加快是因為過氧化氫酶的作用

3)實驗①得出的結論是_____________

4)實驗②中第一次應進行的操作是_________

5)實驗②中第二次收集到的氧氣體積為________ml

(實驗反思)

小峰反思了實驗過程,認為人體中過氧化氫酶是在體溫條件下發揮作用的,實驗得出的結論可能存在不足。因此又補充進行了幾組實驗,數據記錄如下表所示。

加入過氧化氫酶

不加過氧化氫酶

反應溫度/

25

37

42

25

37

42

收集到氣體體積/mL

39

56

34

5

5

5

6)通過這些數據,你能得出的新結論是_______

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