Question

9．請你根據下圖回答下列問題：

（1）指出下列編號儀器的名稱：a長頸漏斗、b集氣瓶；
（2）實驗室高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑．發生裝置選用A．
（3）實驗室制取二氧化碳時可選用的發生裝置選B，收集裝置選D；將二氧化碳氣體通入紫色石蕊試液中，現象為紫色石蕊試液變紅，發生的化學方程式為H₂O+CO₂=H₂CO₃．
（4）若用B裝置制取氣體可以制氧氣和氫氣；B裝置的優點是操作簡便易行，無需加熱， 缺點是不能人為控制反應的速度和生成氣體的量，克服這一不足你的方法是用分液漏斗代替長頸漏斗．
（5）氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味，密度比空氣小，極易溶于水的氣體，若選用F裝置收集氨氣，應從d（選填“c”或“d”）通入．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常見儀器的名稱填空；
（2）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物的狀態及反應條件確定發生裝置，根據反應寫出反應的方程式；
（3）根據實驗室制取二氧化碳的反應物的狀態及反應條件確定發生裝置，根據二氧化碳的性質確定收集裝置，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，根據反應寫出反應的方程式；
（4）要控制反應速率和生成氧氣的量，則須控制反應物的量，可用分液漏斗代替長頸漏斗；
（5）根據氨氣與空氣的密度關系分析進氣端．

解答 解：（1）儀器a是長頸漏斗，b是集氣瓶；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣屬于加熱固體制取氣體，發生裝置應選用A，化學方程式為：2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；
（3）實驗室常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，屬于液固常溫型制取氣體，發生裝置應選用B，由于二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，收集裝置可選用D，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，反應的方程式是：H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，且過氧化氫是液體、二氧化錳是固體，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；若用雙鋅粒和稀硫酸制氧氣就不需要加熱，且稀硫酸是液體、鋅粒是固體，屬于固液常溫型，故選發生裝置B；但是當過液體觸到固體后，反應便立即開始，不能人為控制反應的速度和生成氣體的量．如何稍作改動克服以上缺點用分液漏斗代替長頸漏斗；使用B裝置比A裝置的優點是不用加熱，操作簡便．
（5）由于氨氣密度比空氣小，所以若選用F裝置收集氨氣，應從d 通入．
故答為：
（1）長頸漏斗；集氣瓶；
（2）2KMnO₄ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑；A；
（3）B，D，紫色石蕊試液變紅，H₂O+CO₂=H₂CO₃；
（4）氧氣；氫氣；操作簡便易行，無需加熱；不能人為控制反應的速度和生成氣體的量；用分液漏斗代替長頸漏斗；
（5）d．

點評 凡是制取氣體的裝置都要檢查裝置的氣密性，雖然實驗裝置不同，但原理都是依據密閉裝置中存在壓強差，從而出現不同的現象，判斷裝置是否漏氣，有些裝置比較復雜或者學生平時比較少見，造成不會分析而出錯．