Question

有某氧氣和二氧化硫的混合氣體，其氧元素的質量分數為60%，則該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比為

 

．

Answer 1

分析：先計算出SO₂中O的質量分數，再根據已知條件“其氧元素的質量分數為60%”列出方程式，就可得出該混合氣體中氧氣與二氧化硫的質量比．

解答：解：設混合氣體中O₂質量為x，SO₂質量為y．
SO₂中O的質量分數為：

O相對原子質量×2

SO2相對分子質量

×100%=

16×2

32+32

×100%=50%，
依題意：

x?100%+50%y

x+y

×100%=60%，
∴

x

y

=

1

4

，
所以O₂與SO₂的質量比為1：4．
故答案為：1：4．

點評：本題主要考查學生運用元素的質量分數公式進行計算的能力．