Question

4．現有一包含有氯化鈉固體的純堿樣品，為測定其成分，同學們取一定質量的這種“純堿”樣品于試管中，加入一定量稀鹽酸，恰好完全反應，放出4.4g氣體，得到100g質量分數為17%食鹽溶液．求：
（1）原混合物中碳酸鈉的質量；
（2）所加稀鹽酸中溶質的質量分數．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）溶液中氯化鈉質量為：100g×17%=17g，
設碳酸鈉質量為x，稀鹽酸中氯化氫質量為y，生成氯化鈉質量為z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，
106          73      117              44
x              y        z               4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
答：原混合物中碳酸鈉的質量是10.6g．
（2）原混合物中氯化鈉質量為：17g-11.7g=5.3g，
稀鹽酸質量為：100g+4.4g-5.3g-10.6g=88.5g，
所加稀鹽酸中溶質的質量分數為：$\frac{7.3g}{88.5g}$×100%=8.2%，
答：所加稀鹽酸中溶質的質量分數為8.2%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．