Question

2．向一定質量的Na₂CO₃，Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． o-a段發生了一個反應
• B． c點沉淀的成分為一種
• C． m=2.33
• D． 取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，說明加入的鹽酸已過量

Answer 1

分析 根據碳酸鈉與氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，依據圖象這沉淀的質量和二氧化碳氣體的質量進行計算分析．

解答 解：碳酸鈉與氯化鋇反應會生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸鈉和氯化鋇反應生成不溶于酸得硫酸鋇沉淀，所以
A、o-a段發生的反應是碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉兩個反應，故A錯誤；
B、c點時，沉淀質量沒有減少到最小，所以此時沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇的混合物，故B錯誤；
C、設參加反應的碳酸鋇沉淀質量為x
BaCO₃---CO₂，
197         44
x           0.88g
$\frac{197}{x}$=$\frac{44}{0.88g}$
x=3.94g
所以m=6.27g-3.94g=2.33g，故C正確；
D、取d點對應的溶液，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，加入的氯化鋇會引入氯離子所以不能說明鹽酸過量，故D錯誤．
故選：C．

點評 本題屬于實驗探究題，綜合性較強，既有試驗探究，又有實驗數據圖象的分析．只有綜合掌握了基礎知識才能較好的完成本類練習題．