在盛有AgNO₃和Mg(NO₃)₂混合溶液的試管中，加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)，試管底部有少量固體存在。過濾，向?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。濾渣是

A.
Mg
B.
Ag
C.
Zn和Ag
D.
Zn和Mg

B
根據(jù)金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的關(guān)系（Mg＞Zn＞Ag），鋅可置換硝酸銀中的銀而不能與硝酸鎂發(fā)生反應(yīng)，所以向混合溶液中加入鋅粉充分反應(yīng)后所得固體中一定含有銀；
向?yàn)V液中加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明濾液中還存在未反應(yīng)完的硝酸銀，即前步反應(yīng)中鋅粉量不足，因此可推斷固體濾渣中不會(huì)含鋅；
故選B．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?江寧區(qū)二模）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．

（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如圖1：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是

除去雜質(zhì)氯化鎂

．
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：

硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鋇

．
（3）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是

除去濾液中的NaOH和Na₂CO₃

．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為

NH₄Cl

．
（5）加熱碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
【組成確定】
（6）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)

NaCl

（寫化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】
（7）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌．反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖2所示．

工業(yè)純堿標(biāo)準(zhǔn)：（Na₂CO₃%》）
優(yōu)等品	一等品	合格品
99.2	98.8	98.0

請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為

合格

品．計(jì)算過程：

見解答

．
【總結(jié)反思】
（8）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是

促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的逸散

．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省南京市江寧區(qū)九年級(jí)中考二模化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是                                 。
（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：           。
（3）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是                  。
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。
（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為             。
組成確定
（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)         （寫化學(xué)式）。
含量測(cè)定
（6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為          品。
計(jì)算過程：

總結(jié)反思
（7）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是                                  。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省南京市江寧區(qū)九年級(jí)中考二模化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品。

（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水。海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)。其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是。

（2）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有（至少寫兩種）：。

（3）向?yàn)V液中滴加稀鹽酸目的是。

（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO₃）析出；將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿。

（4）制堿過程中獲得的副產(chǎn)品可做化肥，其化學(xué)式為。

組成確定

（5）①稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；② 另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì) （寫化學(xué)式）。

含量測(cè)定

（6）稱取純堿樣品21.5g，加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。反應(yīng)過程用精密儀器測(cè)得燒杯內(nèi)混合物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）關(guān)系如圖所示。請(qǐng)通過計(jì)算并結(jié)合右表判斷此純堿樣品等級(jí)為品。

計(jì)算過程：