Question

【題目】測定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出2.5克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸，充分反應后測得剩余固體質量與加入稀鹽酸的質量關系如圖所示．

（已知雜質不參與反應，也不溶于水）
（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量是；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是；
（3）計算反應產生的氣體的質量（利用化學方程式計算）．

Answer 1

【答案】
（1）2g
（2）80%
（3）解：設生成二氧化碳質量為x，

CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，

100 44

2g x

= ，

x=0.88g，

答：生成了0.88g二氧化碳．

【解析】解：（1）石灰石樣品中雜質質量是0.5g，碳酸鈣質量是：2.5g﹣0.5g=2g，
故填：2g．（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為： ×100%=80%，
故填：80%．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．