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在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
【小題1】CuSO溶液中，量存在的離子是
【小題2】將鋁絲浸入CuSO溶液中，靜置，觀察到的現象是                        。結合現象分析，溶液中減少的離子是       ，增加的離子是       。
【小題3】除硫酸銅溶液外，將鋁絲浸入       （任舉一例）溶液中，也能產生相同的實驗現象。

【小題1】Cu2+   SO42-
【小題2】鋁的表面有紅色物質析出，溶液由藍色變成無色 
Cu2+  Al3+ 
【小題3】CuCl2或者Cu(NO3)2解析:
硫酸銅溶于水后會電離出銅離子、硫酸根離子，硫酸銅是溶解在水中，水中存在水分子鋁放在硫酸銅溶液中置換出溶液中的銅，生成硫酸鋁和銅銅離子逐漸減少，鋁離子逐漸增多，將鋁加入到含有銅離子的溶液都會有這種現象。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?東營）化學科代表小聰與小明同學幫助實驗老師整理化學藥品室時，發現分別放在兩個試劑瓶中的兩片用砂紙磨得光亮的銀白色金屬，未貼標簽．到底它們是哪種金屬？兩位同學首先對這兩種金屬X和Y的金屬活動性順序進行實驗探究．
（1）進行猜想：
①科代表小聰猜想：活動性X大于Y．
②小明同學猜想：活動性Y大于X．
（2）設計實驗方案、進行實驗、獲得知識．完成如下實驗報告，并回答后續有關問題．
①實驗步驟②實驗現象③結論

①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）2mL
①將金屬片X、Y分別放入兩支試管中，再分別加入稀硫酸（或稀鹽酸）2mL
金屬Y表面無明顯變化，金屬X的表面有氣泡冒出．
將燃著的木條放在裝金屬X的試管口，氣體燃燒
在金屬活動順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動性為X大于Y）
在金屬活動順序里，X排在氫前，Y排在氫后（或金屬的活動性為X大于Y）

科代表小聰的猜想：
正確
正確

（“正確”或“正確”）
 （3）上述實驗之前，實驗老師只知道X、Y是銀鐵中的各一種，則根據實驗結果說明Y就是
銀
銀
．實驗室急需一定量的Y粉末，科代表小聰認為可用現有的X金屬粉末和Y的鹽溶液、蒸餾水等藥品，配以必要的儀器來制得急需的Y粉末，原因是（用反應的化學方程式表示）
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
．
（4）實驗老師經實驗分析得知制得的Y粉末中含有未反應完的X粉末，若用化學方法將雜質X粉末除去，兩個同學經討論、交流一致認為可選用的除雜質試劑是
鹽酸（或稀硫酸）
鹽酸（或稀硫酸）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬．
（1）上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是
B
B
（填序號）．
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：
金屬單質 銅 鋁 鋅 鐵 鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準） 99 61 27 17 7.9
密度/（g?cm-3） 8.92 2.70 7.14 7.86 11.3
熔點/℃ 1083 660 419 1535 328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準） 2.5～3 2～2.9 2.5 4～5 1.5
分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
鐵的硬度較大，密度較大
鐵的硬度較大，密度較大
．
（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來．
通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
2Al+3CuO
 高溫 
.
 
3Cu+Al2O3
，由此我發現了一條新的判斷依據
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來
．
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應．在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內的粉末由紅色變為
黑
黑
色，該反應的化學方程式為
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
，通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是
可燃性、還原性、毒性
可燃性、還原性、毒性
．
（5）工業上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+O2
 高溫 
.
 
 2Cu+SO2  Cu2S中銅元素的質量分數為
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
64×2
64×2+32
× 100%=80%；
（寫出算式）．
用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：

金屬單質

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為                                  ，由此我發現了一條新的判斷依據               。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內

的粉末由紅色變為       色，該反

應的化學方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關

 

化學性質是                                    。

（5）工業上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+ O2  2Cu+ SO2  Cu2S中銅元素的質量分數為_______________                                           （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數）

 

 

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____
（填序號）。
A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低
B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強
C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在
（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：
金屬單質
銅
鋁
鋅
鐵
鉛
導電性（以銀的導電性為100作標準）
99
61
27
17
7.9
密度/(g·cm-3)
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔點/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金剛石的硬度為10作標準）
2.5~3
2~2.9
2.5
4~5
1.5
分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是
_________________________________________________________。
（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：
⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；
⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；
⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。
通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為                                  ，由此我發現了一條新的判斷依據               。
（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧
化鐵反應。在實驗室里，可用右圖
所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內
的粉末由紅色變為      色，該反
應的化學方程式為      ，通過實
驗我可以得出的一氧化碳的相關
化學性質是                                   。
（5）工業上火法煉銅的一個主要反應是Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質量分數為_______________                                           （寫出算式）。
用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數）

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科目：初中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市九年級上學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（11分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬。

（1）上述三種金屬中，人類最早大規模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是____

（填序號）。

A．三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低

B．三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強

C．在自然界中，銅元素主要以單質形式存在，鋁元素以化合物形式存在

（2）常溫下一些金屬的物理性質數據如下：

金屬單質

銅

鋁

鋅

鐵

鉛

導電性（以銀的導電性為100作標準）

99

61

27

17

7.9

密度/(g·cm-3)

8.92

2.70

7.14

7.86

11.3

熔點/℃

1083

660

419

1535

328

硬度（以金剛石的硬度為10作標準）

2.5~3

2~2.9

2.5

4~5

1.5

分析上述數據，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是

_________________________________________________________。

（3）金屬活動性順序在運用中給我們三條判斷依據，即在金屬活動性順序里：

⑴金屬的位置越靠前它的活動性就越強；

⑵位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；

⑶位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

通過查閱資料我發現金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發生置換反應，其化學方程式為                                   ，由此我發現了一條新的判斷依據                。

（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧

化鐵反應。在實驗室里，可用右圖

所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內

的粉末由紅色變為       色，該反

應的化學方程式為       ，通過實

驗我可以得出的一氧化碳的相關

 

化學性質是                                    。

（5）工業上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S + O2  2Cu + SO2  Cu2S中銅元素的質量分數為_______________                                            （寫出算式）。

用500噸含Cu2S 80％的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數）

 

 

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