Question

“電石”是堅硬的塊狀固體，化學式為CaC₂．它有“服軟不怕硬的脾氣”，外力不易敲碎，但與水一接觸就生成了氫氧化鈣和乙炔（C₂H₂）氣，本身卻“消失”了．
①寫出電石與水反應的化學方程式：

CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑

．
②標準狀況下，乙炔氣體的密度為1.161g/L（空氣密度為1.293g/L），難溶于水．綜上所述，若在實驗室用“電石”制取乙炔，可用

B

 裝置（填字母編號，下同），收集較純凈的乙炔氣時最好用

C

裝置；如果用F裝置收集乙炔氣，氣體從

b

 管口進氣（填“a或b”）
③乙炔在純氧中燃燒時產生明亮的“氧炔焰”，生成二氧化碳和水，同時產生的高溫可以熔化金屬而達到焊接金屬的目的．寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式：

2C₂H₂+5O₂

點燃  .

2H₂O+4CO₂

④某同學用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中所放化學藥品的化學式是

KClO₃和MnO₂

，采用排水集氣法收集氧氣的原因是

氧氣不易溶于水

．反應的化學方程式為

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+2O₂↑

⑤若采用B和E裝置制取氧氣時，組裝儀器時連接玻璃管和橡皮管的方法是先把玻璃管口

用水濕潤

然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．試管中放入的物質名稱是

過氧化氫和二氧化錳

，寫出該反應的化學方程式

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

⑥如要制取CO₂氣體，應選擇發生裝置是

B

，收集裝置是

E

．

Answer 1

分析：①根據方程式的書寫方法考慮；
②根據發生裝置主要取決于反應物的狀態和反應條件，收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性分析；
③根據方程式的書寫方法考慮；
④根據裝置圖來反推反應物的狀態，根據收集裝置反推氣體的性質，再利用方程式的書寫方法來寫出方程式；
⑤根據玻璃管和橡皮管的連接方法考慮，根據裝置圖來反推反應物的狀態，進而選出反應物寫出方程式；
⑥根據發生裝置主要取決于反應物的狀態和反應條件，收集裝置主要取決于氣體的密度、溶水性分析．

解答：解：①由題給信息可知電石與水反應的反應物是電石、水，生成物是氫氧化鈣和乙炔（C₂H₂），用觀察法配平即可；
②反應裝置的選擇分為：固固加熱型、固液不加熱型，電石是固體，水是液體，所以不需要加熱，發生裝置選擇B，用排水法收集到的氣體比較純，用排空氣法收集到的氣體比排水法收集到的氣體干燥；由于乙炔的密度比空氣小，所以從短管進入；
③乙炔燃燒的反應物是乙炔和氧氣，生成物是二氧化碳和水，反應條件是點燃，用奇偶法配平即可；
④由于A裝置中需要加熱，所以反應物可以是氯酸鉀，二氧化錳作催化劑，由于氧氣不易溶于水，所以可以用排水法收集氣體；反應物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用最小公倍數法配平；
⑤連接玻璃管和橡皮管時，先將玻璃管在水中濕潤，再旋轉著插入橡皮管中；由B裝置不需要加熱，用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣即可，反應物是過氧化氫，生成物是水和氧氣，二氧化錳作催化劑，用奇偶法配平即可；
⑥實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，屬于固液在常溫下反應制取氣體，應選擇發生裝置是B；二氧化碳的密度比空氣大，能溶于水，用向上排空氣法收集；
故答案為：①CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑；②B；C； b；③2C₂H₂+5O₂

點燃  .

2H₂O+4CO₂；④KClO₃和MnO₂；氧氣不易溶于水； 2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+2O₂↑；⑤用水濕潤；過氧化氫和二氧化錳；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；⑥B；E．

點評：利用改進后的裝置收集氣體時（排空氣法收集氣體）如果收集密度比空氣“大”的氣體，要從“長”的一端進，收集密度比空氣“小”的氣體，要從“短”的一端進，排水法收集氣體時要從“短”的一端進．