Question

某同學在做鐵與硫酸銅溶液反應的實驗時，發現生成銅的同時有氣泡產生．他們懷疑硫酸銅溶液不純，為了證實猜想，做了如下實驗：
a．取8.5g鐵粉放入100g的硫酸銅溶液中，反應完成后，濾出固體，洗滌、干燥后稱量，固體質量為9.2g．
b．將9.2g固體與足量的稀硫酸充分反應后，反應所產生氫氣的質量為0.1g，則固體質量減少了______g；
計算：
（1）硫酸銅溶液中溶質質量分數；
（2）上述實驗中鐵與硫酸銅溶液和稀硫酸反應的總質量______g，對次結果請你作出解釋______．

Answer 1

b、設9.2g固體與足量的稀硫酸反應的鐵的質量為x
         Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
         56             2
         x            0.1g
        

56

x

=

2

0.1g

       解得：x=2.8g；
  則固體質量減少了2.8g．
故答案為：2.8．
（1）9.2g固體中銅的質量為：9.2g-2.8g=6.4g
設與鐵反應的硫酸銅的質量為y，鐵的質量為z
     Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
      56  160       64
      z   y        6.4g
         

160

y

=

64

6.4g

，

56

z

=

64

6.4g

；
      解得：y=16g，z=5.6g；
則硫酸銅溶液中溶質質量分數為

16g

100g

×100%=16%；
答：硫酸銅溶液中溶質質量分數為16%．
（2）由上面的解答可知：與稀硫酸反應的鐵的質量為2.8g，與硫酸銅反應的鐵的質量為5.6g；
則鐵與硫酸銅溶液和稀硫酸反應的總質量為：2.8g+5.6g=8.4g＜8.5g；
因為有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質反應生成了氣體．
故答案為：小于8.5或為8.4；因為有少量鐵與硫酸銅溶液中的酸性物質反應生成了氣體．