Question

【題目】硝酸銨是農業生產中常用的化學肥料．為測定某含有少量NaNO3的硝酸銨樣品中NH4NO3的純度，取 2.0g 該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.0g 20%的NaOH溶液．發生如下反應：NH4NO3+NaOH＝NaNO3+NH3↑+H2O．反應過程中放出的氨氣質量及加入的NaOH溶液的質量的關系如圖所示：完成有關計算：

（1）樣品中硝酸銨的質量分數；

（2）所得溶液中NaNO3的質量分數（保留兩位小數）．

Answer 1

【答案】（1）80%（2）31.5%

【解析】

（1）從圖中可看出氫氧化鈉溶液滴加到4克時硝酸銨恰好完全反應，根據參加反應的氫氧化鈉的質量求出硝酸銨的質量，即可解答；

（2）根據參加反應的氫氧化鈉的質量求出生成的硝酸鈉的質量，用生成的硝酸鈉的質量+原有的硝酸鈉的質量為所得溶液中硝酸鈉的質量；用樣品的質量+所加氫氧化鈉溶液的質量﹣氨氣的質量（氨氣的質量可根據氫氧化鈉的質量求出）為所得溶液的質量；再根據溶質質量分數計算公式即可求出所得溶液中硝酸鈉的質量分數。

解：設2.0g樣品中含NH4NO3的質量為ⅹ，反應生成 NaNO3的質量為 y，反應生成的NH3的質量為z，則：

NH4NO3 +NaOH＝NaNO3 +NH3↑+H2O

80 40 85 17

ⅹ4g×20% y z

x=1.6g；

y=1.7g；

z=0.34g；

（1）樣品中NH4NO3的質量分數為：=80%；

（2）反應后所得溶液中NaNO3的質量分數為：=31.5%；

答：（1）樣品中NH4NO3的質量分數為80%；

（2）反應后所得溶液中NaNO3的質量分數為31.5%。